Question

【題目】A、B、C三個燒杯中都盛有50g水（其中A、C燒杯中水溫為10℃，B燒杯中水溫為30℃，不考慮溶解過程中溫度的變化），分別加入甲、乙（均不含結晶水）兩物質各10g，充分攪拌后所得現象如下圖所示，試回答：

已知：甲、乙的溶解度隨溫度的變化如圖所示

（1）30℃，甲物質的溶解度為_____。

（2）若要將B燒杯中的溶液變為飽和溶液，還需要加入物質甲_____克。

（3）從甲溶液中獲取晶體的最佳方法是_____。

（4）10℃時，以上A、C燒杯中的溶液質量分數關系為A_____C（填“=”或“＞”、“＜”，下同）。若其他條件不變，將溫度升高，則A、C燒杯中的溶液質量分數關系為A_____C。

（5）30℃，取等質量的甲、乙兩種固體分別配成飽和溶液，需水質量較多的是_____（填“甲”或“乙”）。

Answer 1

【答案】50g/100g水 15 降溫結晶 相等 A＞C 乙

【解析】

（1）由溶解度曲線知30℃，甲物質的溶解度為50g/100g水；

（2）30℃甲物質的溶解度為50g，即100g水可溶解50g甲，故50g水可溶解25g甲，故若要將B燒杯中的溶液變為飽和溶液，還需要加入物質甲25g -10g =15g；

（3）因為甲的溶解度受溫度影響較大，所以從甲溶液中獲取晶體的最佳方法是降溫結晶；

（4）根據溶解度曲線知，10℃時甲、乙的溶解度相同，根據圖1可知，固體剩余，說明此溫度下，甲、乙的溶解度大于10g/100g水，此時A、C兩燒杯中的溶液都是飽和溶液，對于飽和溶液，溶質的質量分數=×100%，故A、C溶液中溶質的質量分數相等。若其他條件不變，將溫度升高，由于甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，剩余固體溶解，溶液的質量分數變大，乙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，升高溫度會有晶體析出，溶解度不變，故A、C燒杯中的溶液質量分數關系為A＞C；

（5）30℃，甲的溶解度大于乙，溶解等質量的甲、乙兩種固體分別配成飽和溶液，需水質量較多的是乙。