Question

15、一天，小娟和老師一起走進實驗室，檢查每個實驗桌上的藥品、儀器是否齊備，當她走進某組的時候，看到了一個不和諧的“音符”（如圖所示）
（1）你見到此情景，首先想到的是氫氧化鈉溶液可能變質了，該變質反應的化學方程式為：

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
（2）圍繞此瓶NaOH溶液是否變質的問題，小娟利用實驗室的三種試劑（氯化鈣溶液、稀硫酸、酚酞試液）展開了如下探究活動．
Ⅰ．取少量溶液于試管中，滴加某種試劑，有氣泡產生，由此證明NaOH溶液已經變質，你認為小娟所加的試劑是

稀硫酸

；證明NaOH溶液已經變質的反應的化學方程式為

H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O

．
Ⅱ．欲證明變質的溶液中尚存NaOH，請你填寫下面有關空格，幫助小娟完成探究方案：

探究目的	探究步驟	預計現象
1．除盡溶液中的CO32-	A：取少量溶液于試管中， 滴加足量的 氯化鈣溶液 ．	B：有 白色沉淀 產生
2．證明溶液中尚存NaOH	向實驗A所得溶液中滴 加 酚酞試液 ．	C： 溶液變紅 ．

Answer 1

分析：（1）NaOH溶液吸收空氣中的二氧化碳生成Na₂CO₃；
（2）Ⅰ、H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；
Ⅱ、Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，酚酞遇堿變紅色，如果溶液中尚存NaOH，那么在少量NaOH溶液中加入足量CaCl₂溶液后再加酚酞試液則既產生白色沉淀又變紅色，如果溶液中不存在NaOH，加入足量CaCl₂溶液后就除盡了CO₃^2-既沒有了氫氧化鈉也沒有了碳酸鈉只產生白色沉淀再加酚酞試液不變色．

解答：解：（1）NaOH溶液易吸收空氣中的二氧化碳生成Na₂CO₃ 
故該變質反應的方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（2）Ⅰ、稀硫酸可與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；
Ⅱ、Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，酚酞遇堿變紅色，如果溶液中尚存NaOH，那么在少量NaOH溶液中加入足量CaCl₂溶液后再加酚酞試液則既產生白色沉淀又變紅色，如果溶液中不存在NaOH，加入足量CaCl₂溶液后就除盡了CO₃^2-既沒有了氫氧化鈉也沒有了碳酸鈉再加酚酞試液只產生白色沉淀而不變色；
故答案為：（1）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）Ⅰ、稀硫酸，H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；
Ⅱ、

除盡溶液中的CO32-	氯化鈣溶液	有白色沉淀產生
	酚酞試液	溶液變紅

點評：本題綜合考查了氫氧化鈉的性質以及碳酸根的檢驗方法及除雜方法，注意把握加入試劑的量，除雜過程中不能加入新的雜質離子，正確選擇試劑．