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12.5g含CaCO₃80%的石灰石與100g稀鹽酸恰好完全反應，已知雜質不溶于水且不參加反應，求：（1）能生成二氧化碳多少克？（2）該鹽酸溶液的溶質質量分數．

參加反應的碳酸鈣的質量=12.5g×80%=10g，
設生成二氧化碳的質量為x，鹽酸中含HCl的質量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 44
10g y x

100

10g

x=4.4g；y=7.3g，
鹽酸溶液的溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%=

7.3g

100g

×100%=7.3g%．
答：（1）能生成二氧化碳的質量為4.4g；（2）該鹽酸溶液的溶質質量分數為7.3%．

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求：（1）在測鹽酸質量分數的過程中產生的CO₂的質量．
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（3）反應后所得溶液的溶質質量分數．

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12.5g含CaCO380%的石灰石與100g稀鹽酸恰好完全反應，已知雜質不溶于水且不參加反應，求：（1）能生成二氧化碳多少克？（2）該鹽酸溶液的溶質質量分數．

12.5g含CaCO₃80%的石灰石與100g稀鹽酸恰好完全反應，已知雜質不溶于水且不參加反應，求：（1）能生成二氧化碳多少克？（2）該鹽酸溶液的溶質質量分數．