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右圖，是一氧化碳與氧化鐵反應的裝置圖，根據(jù)圖示回答有關問題：
（1）寫出一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式

；
（2）該實驗有以下步驟：①點燃后一個酒精燈 ②點燃前一個酒精燈 ③熄滅前一個酒精燈 ④熄滅后一個酒精燈 ⑤通入純凈的一氧化碳 ⑥停止通入一氧化碳．正確操作步驟的順序是

．（填序號）
（3）根據(jù)此實驗寫出一氧化碳與二氧化碳化學性質不同之處（寫三點）
①

．
②

．
③

．
（4）一氧化碳中混有少量的二氧化碳，除去二氧化碳常用的方法是（用化學方程式表示）

．

分析：（1）一氧化碳與氧化鐵反應產物為鐵和二氧化碳；
（2）做一氧化碳還原氧化鐵實驗時，應該先通入一氧化碳后點燃酒精燈，這樣可以避免一氧化碳和空氣混合發(fā)生爆炸，反應結束后應先熄滅酒精燈后撤走一氧化碳，這樣可以防止高溫下的鐵又被空氣氧化，因為一氧化碳有毒，所以必須要進行尾氣處理，可采用點燃的方法；
（3）從題中可以得出一氧化碳和二氧化碳有很多的不同點，從二者的化學性質角度即可作出比較；
（4）從上一小題中二者化學性質的不同即可找出除掉二氧化碳的方法．

解答：解：（1）一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂；
（2）做一氧化碳還原氧化鐵實驗時，對于一氧化碳應該是“早出晚歸”，前一個酒精燈是“遲到早退”，后一個處理尾氣的酒精燈應在通入一氧化碳后立即點燃、最后熄滅，正確的操作順序是：⑤①②③⑥④；
（3）一氧化碳與二氧化碳化學性質不同之處有很多，如一氧化碳能燃燒而二氧化碳不能，一氧化碳能還原氧化鐵而二氧化碳不能，二氧化碳能使石灰石變渾濁而一氧化碳不能等等；
（4）一氧化碳中混有少量的二氧化碳，可通入澄清石灰石除去二氧化碳，反應化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：（1）3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂；（2）⑤①②③⑥④；（3）一氧化碳能燃燒，二氧化碳不能燃燒；一氧化碳能和氧化鐵反應，二氧化碳不能；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，一氧化碳不能；（4）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

點評：本題考查一氧化碳還原氧化鐵實驗相關操作，設計實驗步驟時一定要注意安全原則，即一氧化碳應該是“早出晚歸”，前一個酒精燈是“遲到早退”；（4）小題屬于實驗反思，是在（3）小題的基礎上作答，偏難，需要學生熟練掌握課本基礎知識，才能順利作答．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬．下圖表示了金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限．

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關的化學知識，你認為金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序跟下列哪些因素有關

．
①金屬冶煉的難易程度 ②金屬的導電性 ③金屬的活動性 ④地殼中金屬元素的含量
（2）鋼鐵的生產和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志．請你寫出一氧化碳在高溫條件下把鐵從赤鐵礦里還原出來的化學方程式

．

（3）每年世界上鋼鐵的產量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟

等物質相互作用的結果．自行車的主要材料鋼鐵易生銹，請你為右圖標示的自行車部件各設計一種不同的、合理的防銹方法：a．三腳架

、b．輻條

、c．鏈條

．
（4）鋁的活動性比鐵強，但鋁與空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗蝕性，其原因

．
（5）世界衛(wèi)生組織把金屬鋁列為食品污染源之一，指出每人每日鋁的安全攝入量應控制在4毫克以下．某飲食店用1000克面粉、4克明礬[化學式為KAl（SO₄）₂?12H₂O]、小蘇打、食鹽等輔料加適量水，烹炸得油條24根，平均每根50克．問：
①明礬屬于相對分子質量為

；
②明礬中鉀元素、鋁元素、硫元素、氧元素、氫元素的質量比為

．
③已知明礬中鋁元素的質量分數(shù)為5.7%，求4克明礬中鋁元素的質量．
④若在烹炸油條過程中鋁元素不損失，某人一天吃一根油條，他攝入鋁的量是否超過安全攝入量．
⑤請再舉一種日常生活中會導致鋁進入人體的途徑：

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

人類每時每刻都離不開空氣，沒有空氣就沒有生命，也就沒有生機勃勃的地球．
（1）空氣主要由

氮氣

（填物質名稱）和氧氣組成，此外，還含有少量的稀有氣體等．
（2）空氣中的各種成分廣泛應用于多個領域，其中氧氣可用于

（填字母序號，下同），稀有氣體可用于

．
A．制造霓虹燈 B．醫(yī)療急救
（3）為了保護空氣，在我國新頒布的《環(huán)境空氣質量標準》中，基本監(jiān)控項目增設了PM2.5濃度限值，與該項目監(jiān)測項目有關的是

（填字母序號）．
A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．一氧化碳 D．可吸入顆粒物
（4）右圖所示的裝置可用于測定空氣中氧氣的含量．
①請補全下列實驗步驟．
a．按圖示連接好裝置；
b．

檢查裝置氣密性

；
c．在集氣瓶內加入少量水，并將水面上方空間分為五等分，用彈簧夾夾緊膠皮管；
d．取足量紅磷放入燃燒匙中，點燃后立即伸入瓶中，并把塞子塞緊；．
e．待紅磷熄滅并冷卻至室溫后，打開彈簧夾．
②紅磷燃燒的現(xiàn)象是

產生大量白煙，放熱

，反應的文字表達式為

磷+氧氣

點燃

五氧化二磷

磷+氧氣

點燃

五氧化二磷

．
③冷卻至室溫后打開彈簧夾，水能進入集氣瓶中的原因是

磷與氧氣反應生成固體五氧化二磷，瓶內氧氣被消耗，壓強降低，冷卻后打開彈簧夾，水被
吸入集氣瓶中

．
④若某同學在實驗后得出結論：空氣中氧氣的體積約占

．能得出此結論的實驗現(xiàn)象為

進入集氣瓶中的水的體積約占瓶內水面上方空間的五分之一

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?遵義）堿式碳酸銅[化學式Cu₂（OH）₂CO₃，相對分子質量為222]加熱完全分解后生成的黑色固體是什么？甲、乙、丙、丁四位同學對此進行探究．請你與他們一起，踏上探究之路．
（1）他們稱取了2.5g堿式碳酸銅在試管中加熱使之完全分解，冷卻至室溫后，稱量黑色固體產物質量為1.8g．結合堿式碳酸銅的化學式，他們對黑色固體產物做出以下猜想：
a、可能是氧化銅； b、可能是炭粉； c、可能是氧化銅和炭粉的混合物．他們做出以上猜想的依據(jù)是

化學反應前后元素種類不變且氧化銅和炭粉都是黑色固體

．
（2）甲同學從資料中得知：碳、氫氣、一氧化碳在加熱或高溫條件下都能奪取一些金屬氧化物中的氧，使其變?yōu)榻饘賳钨|．他認為猜想C可以排除，理由是

炭粉與氧化銅在加熱或高溫的條件下能發(fā)生反應

．
（3）乙同學通過對得到的實驗數(shù)據(jù)進行計算分析．排出了猜想b，他的理由是

2.5g×

222

≈0.14g＜1.8g堿式碳酸銅中碳元素質量小于黑色固體的質量

2.5g×

222

≈0.14g＜1.8g堿式碳酸銅中碳元素質量小于黑色固體的質量

．
（4）黑色固體究竟是什么？
丙同學設計的實驗方案：向盛有少量該黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩后，靜置觀察．黑色固體消失，溶液變藍．丁同學設計的實驗方案（如右圖所示）：在盛有少量該黑色固體的玻璃管中，通入一氧化碳后加熱．黑色固體逐漸變成光亮的紅色，澄清石灰水變渾濁．他們根據(jù)實驗現(xiàn)象都得出結論：黑色固體是氧化銅．丙、丁兩同學的實驗方案，

丙同學

（填丙同學或丁同學）較好，談談你的看法：

丁同學方案需加熱或操作復雜或易污染空氣等

．（簡答一條）
（5）科學探究的方法和途徑有多種，只要善于思考，就會有驚喜的發(fā)現(xiàn)．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算分析，也可以得出結論：黑色固體是氧化銅．理由是

設2.5g堿式碳酸銅能得到氧化銅的質量為x，根據(jù)質量守恒
Cu₂（OH）₂CO₃～2CuO

222

2.5g

2×80

x≈1.8g與生成黑色固體的質量相等，則黑色固體產物為氧化銅．
或2.5g堿式碳酸銅可轉化為CuO的質量為：2.5g×

2×64

222

≈1.8g與生成黑色固體質量相等，則黑色固體產物為氧化銅．

設2.5g堿式碳酸銅能得到氧化銅的質量為x，根據(jù)質量守恒
Cu₂（OH）₂CO₃～2CuO

222

2.5g

2×80

x≈1.8g與生成黑色固體的質量相等，則黑色固體產物為氧化銅．
或2.5g堿式碳酸銅可轉化為CuO的質量為：2.5g×

2×64

222

≈1.8g與生成黑色固體質量相等，則黑色固體產物為氧化銅．

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鋼鐵的生產和使用時人類文明和社會進步的一個重要標志．從2002起，我國的鋼鐵產量連續(xù)多年保持世界第一．如圖的設備可用于工業(yè)煉鐵．
（1）右圖所示煉鐵設備的名稱是

；
（2）生鐵冶煉的原料有鐵礦石、焦炭和

；
（3）煉鐵過程中產生的尾氣必須經(jīng)過凈化后才可以排放，因為其中含有大量的

；
（4）寫出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應制取鐵的化學方程式：

；
（5）現(xiàn)在工業(yè)煉鐵時常將富氧空氣吹入，與吹入普通空氣比較，這樣做的優(yōu)點是

．

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省南京市九年級上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（11分）鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬。

（1）上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是____

（填序號）。

A．三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低

B．三者的金屬活動性，銅元素最弱，鋁元素最強

C．在自然界中，銅元素主要以單質形式存在，鋁元素以化合物形式存在

（2）常溫下一些金屬的物理性質數(shù)據(jù)如下：

金屬單質	銅	鋁	鋅	鐵	鉛
導電性（以銀的導電性為100作標準）	99	61	27	17	7.9
密度/(g·cm^-3)	8.92	2.70	7.14	7.86	11.3
熔點/℃	1083	660	419	1535	328
硬度（以金剛石的硬度為10作標準）	2.5~3	2~2.9	2.5	4~5	1.5

分析上述數(shù)據(jù)，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是

_________________________________________________________。

（3）金屬活動性順序在運用中給我們三條判斷依據(jù)，即在金屬活動性順序里：

⑴金屬的位置越靠前它的活動性就越強；

⑵位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；

⑶位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

通過查閱資料我發(fā)現(xiàn)金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應，其化學方程式為，由此我發(fā)現(xiàn)了一條新的判斷依據(jù) 。

（4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧

化鐵反應。在實驗室里，可用右圖

所示裝置進行實驗：實驗中玻璃管內

的粉末由紅色變?yōu)?u> 色，該反

應的化學方程式為，通過實

驗我可以得出的一氧化碳的相關

化學性質是。

（5）工業(yè)上火法煉銅的一個主要反應是 Cu₂S + O₂ 2Cu + SO₂ Cu₂S中銅元素的質量分數(shù)為_______________ （寫出算式）。

用500噸含Cu₂S 80％的銅礦石，理論上可以煉出多少噸銅？（請寫出詳細的計算過程，分步給分，計算結果保留一位小數(shù)）

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