Question

【題目】根據下列裝置圖回答問題。

①寫出儀器名稱：Ⅰ.Ⅱ.。
②實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集干燥氧氣的裝置組合是（填裝置字母） ， 反應的化學方程式為 ， 若通過排水法測定反應產生氧氣的體積，各裝置的連接順序是：產生的O2 →（填導管字母）。
③加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合固體，反應過程如下圖所示，簡述0~t1固體質量不變的原因：； t1~t2的過程中氯元素的質量分數 （填“變大”、“變小”或“不變”）。

④若實驗室制取二氧化碳需要隨時控制反應的發生和停止，應選擇的發生裝置是。現實驗室用含10g碳酸鈣的大理石和足量的稀鹽酸反應，可制得二氧化碳 mol（根據化學方程式計算）。

Answer 1

【答案】酒精燈；長頸漏斗；A、D；2KClO32KCl+3O2↑；產生的O2 →b→a→c；溫度沒有達到氯酸鉀的分解溫度；變大；C；0.1mol
【解析】①由儀器的圖形和用途可知：Ⅰ為酒精燈，Ⅱ為長頸漏斗；

②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，其化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；，由于反應需要加熱，所以發生裝置選A，由于收集的氧氣不易溶于水，故可用排水法收集；又由于密度比空氣大，故用向上排空氣法進行收集，要收集干燥的氧氣只能用向上排空氣法進行收集；由于題目要求通過排水法測定反應產生氧氣的體積，這就要求產生的氧氣把集氣瓶內的水排出，由于F裝置內裝滿水，如果氧氣從長導管進入集氣瓶，由于氧氣的密度遠小于水的密度，進入集氣瓶內的氧氣會從短導管中導出；而從短導管進入，由于氧氣不易溶于水，在氧氣壓力的不斷增大下，集氣瓶中的水會被順著長導管壓出；

③由于氯酸鉀分解需要一定的溫度，溫度沒有達到氯酸鉀的分解溫度時，固體的質量不變，由質量守恒定律可知，反應前后氯元素的質量不變，隨著反應固體的質量在減小，所以t1~t2的過程中氯元素的質量分數變小；

④裝置C可以制取二氧化碳需要隨時控制反應的發生和停止，10g碳酸鈣的物質的量為 =0.1mol，

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
1			1
0.1mol			x

=

x=0.1mol

所以答案是：酒精燈；長頸漏斗；A、D；2KClO32KCl+3O2↑；b→a→c；溫度沒有達到氯酸鉀的分解溫度（合理給分）；變大；C；0.1mol.

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號，以及對根據化學反應方程式的計算的理解，了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．