Question

【題目】水與人類的生活和生產密切相關，請回答下列問題：

（一）在農村人們常常飲用河水，河水中常含有大量的泥沙、懸浮物和細菌等雜質，一般可用次氯酸殺死細菌。將漂白粉（主要成分是次氯酸鈣）溶于水可生成氯化鈣和次氯酸．下列是某戶居民在飲用水之前對河水的處理步驟：河水→A（加入明礬）→B（沉淀）→C（過濾）→D（加入漂白粉）→凈水

（1）A步中加明礬的作用是_________________；

（2）該農戶得到的凈水是__________(填純凈物或混合物），原因是________________；

（3）在日常生活中，人們常用_________的方法來降低水的硬度；

（4）進行過濾操作時，下列做法錯誤的是（_________）

A玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊 B漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁

C濾紙的邊緣要低于漏斗口 D液面高于濾紙邊緣

（5）加入漂白粉可對水進行殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學式為Ca(ClO)2]。次氯酸鈣中氯元素的化合價是________。

（二）電解水實驗揭示了水的組成。

（1）如圖實驗中得到氧氣的試管是 _______________（填“1”或“2”）。

（2）水電解的過程可用下圖表示，微粒運動變化的先后順序是（________）

A①②③④ B④①③② C①②④③ D①④③②

（3）該反應屬于_________（填基本反應類型），寫出該反應的化學方程式_______________。

（4）該實驗證明了水是由_______________ 組成的。

Answer 1

【答案】吸附懸浮的雜質，使雜質沉降 混合物 水中還有很多可溶性物質存在 煮沸 D +1 2 A 分解反應 氫元素和氧元素

【解析】

（一）（1）明礬可以吸附較大顆粒，加速沉降，加入明礬的作用是吸附懸浮的雜質，使雜質沉降；

（2）該農戶得到的凈化水是混合物，原因是水中還有很多可溶性物質存在；

（3）生活中通常采用加熱煮沸的方法降低水的硬度，將水煮沸可以使水中的鈣、鎂離子沉淀；

（4）A、玻璃棒要靠在三層濾紙一側，防止把濾紙劃破，故A正確；

B、漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁，從而加快過濾的速率，故B正確；

C、濾紙的邊緣要低于漏斗口，防止液體從漏斗外壁流出，故C正確；

D、液面要低于濾紙的邊緣，防止液體從濾紙和漏斗間流出，故D錯誤；

故填：D；

（5）中鈣元素為+2價，氧元素為-2價，根據化合物中各元素化合價代數和為零的原則，設氯元素的化合價是x，可知次氯酸鈣中氯元素的化合價：（+2）+2x+（-2）×2=0，則x=+1；

（二）（1）電解水的實驗裝置可知，得到氧氣的試管是2，收集的氣體較少；

（2）由化學反應的實質可知，水電解的過程中微粒運動變化的先后順序是：水分子分解成氫原子和氧原子，氫原子和氫原子結合成氫分子，氧原子和氧原子結合成氧分子，順序是：①②③④，故填：A；

（3）水電解生成氫氣和氧氣，該反應的化學方程式為：；反應物為一種，生成物為兩種，該反應屬于分解反應；

（4）該實驗證明了水是由氫元素和氧元素組成的.