Question

（2008?南昌模擬）在一次課外活動中，先后有三組同學用含有碳酸鈉的氯化鈉固體進行了如下實驗．實驗老師提供的試劑有：①鹽酸②氯化鈣溶液③氫氧化鋇溶液．
（1）為了得到純凈的氯化鈉溶液，第一組同學取一定量的上述固體混合物，全都溶解于水，然后加入所選試劑，生成沉淀，恰好完全反應后過濾，所得濾液為氯化鈉溶液．則該組同學選擇的試劑是______（填寫所選試劑編號）．
（2）為測定該固體混合物中氯化鈉的質量分數，第二組同學取該固體混合物26.5g，全部溶解在水中，然后加入另一種所選試劑，反應至溶液pH等于7，生成氣體質量為2.2 g．該固體混合物中碳酸鈉的質量分數為多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）要得到純凈的氯化鈉溶液，所選的試劑應該不與氯化鈉反應，且與碳酸鈉反應有沉淀生成，據此答題；
（2）由題意可知，加入另一種所選試劑，生成氣體，故可判斷所選試劑是鹽酸．根據鹽酸與碳酸鈉反應的化學方程式和生成氣體的質量，就可計算出原混合物中Na₂CO₃的質量，然后根據質量分數公式“”計算即可．
解答：解：（1）①鹽酸不與氯化鈉反應，但與碳酸鈉反應沒有沉淀生成，故①不適合；
②氯化鈣溶液不與氯化鈉反應，與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，故②適合；
③氫氧化鋇溶液既可與氯化鈉反應，也可與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，溶液中就不存在氯化鈉，故③不適合；
故選：②．
（2）解：設原混合物中Na₂CO₃的質量為x，
Na₂CO₃十2HCl=2NaCl十H₂O十CO₂↑
106                     44
X                       2.2g
∴
解之得：x=5.3g，
原混合物中Na₂CO₃的質量分數為：100%=20%．
答：該固體混合物中碳酸鈉的質量分數為20%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．