Question

甲、乙、丙、丁、戊是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。下圖中的五個(gè)圓分別表示這五種物質(zhì)，用兩圓相切表示這兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。

（1）若單質(zhì)甲粉末與化合物戊均為黑色固體，丙和無(wú)色氣體丁反應(yīng)可以生成甲。戊的化學(xué)式是     ，乙和丙反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。
（2）若甲是銅綠的主要成分堿式碳酸銅【化學(xué)式為Cu₂(OH)₂CO₃】，甲與酸反應(yīng)生成一種鹽及兩種氧化物丁和戊，乙是胃酸的主要成分，乙與丙、丙與丁反應(yīng)均可生成戊且無(wú)明顯現(xiàn)象。甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是      ，丙和丁反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。
（3）若五種物質(zhì)所含元素為H、C、O、Na、Ca、S中的兩種或三種，甲與丙屬于同一類
物質(zhì)，且相對(duì)分子質(zhì)量由甲到戊依次增大。丙的俗稱是     ，甲和丁反應(yīng)的化學(xué)方
程式是     。

Answer 1

（1） Fe₃O₄ Fe₂O₃+ 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂O（寫(xiě)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)等可得分）
（2）Cu₂(OH)₂CO₃+ 4HCl＝2CuCl₂ +CO₂↑+3H₂O    2NaOH + CO₂＝Na₂CO₃+H₂O
（3）熟石灰或消石灰       2NaOH+ H₂SO₄＝Na₂SO₄+2H₂O

試題分析：（1）若單質(zhì)甲粉末與化合物戊均為黑色固體，丙和無(wú)色氣體丁反應(yīng)可以生成甲。則甲是鐵，乙是酸，硫酸或者鹽酸均可，丙是氧化鐵，丁是氫氣，戊是四氧化三鐵，戊的化學(xué)式是Fe₃O₄，乙和丙反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+ 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂O，或者Fe₂O₃+ 6HCl = 2FeCl₃+ 3H₂O。
（2）若甲堿式碳酸銅【化學(xué)式為Cu₂(OH)₂CO₃】，甲與酸反應(yīng)生成一種鹽，即氯化銅，及兩種氧化物丁和戊，即水和二氧化碳，乙是胃酸的主要成分，即鹽酸，乙與丙、丙與丁反應(yīng)均可生成戊且無(wú)明顯現(xiàn)象，則丙是氫氧化鈉，丁是二氧化碳。甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu₂(OH)₂CO₃+ 4HCl＝2CuCl₂ +CO₂↑+3H₂O，丙和丁反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH + CO₂＝Na₂CO₃+H₂O。
H、C、O、Na、Ca、S中的兩種或三種可組成的常見(jiàn)物質(zhì)有：水、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氧化鈉、氧化鈣、甲烷、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸、硫酸、碳酸鈉、碳酸鈣等。一氧化碳和甲烷與其它物質(zhì)不反應(yīng)，碳酸不穩(wěn)定，可排除。兩圓相切表示這兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，甲與丙屬于同一類物質(zhì)，且相對(duì)分子質(zhì)量由甲到戊依次增加，甲若為水或者其它氧化物，則丙為二氧化碳、二氧化硫、氧化鈉、氧化鈣中的一種，不符合兩圓相切表示這兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)的已知條件，而相對(duì)分子質(zhì)量由甲到戊依次增加，所以甲應(yīng)為氫氧化鈉，丙為氫氧化鈣，氫氧化鈣俗名熟石灰或消石灰；按相對(duì)分子質(zhì)量，乙為二氧化硫或二氧化碳，丁為硫酸，戊為鹽，且能與硫酸反應(yīng)，只能是碳酸鹽，為碳酸鈉、碳酸鈣；所以甲和丁反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O。
點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，根據(jù)題意，展開(kāi)合理的聯(lián)想，再帶入題目進(jìn)行驗(yàn)證，是解答推斷題的常用方法。
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵循客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律兩個(gè)原則，注意化學(xué)式要正確，不要忘記反應(yīng)條件、氣體或者沉淀符號(hào)。