Question

【題目】安徽某水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水。)有關實驗數據如下表：

	反應前		反應后
實驗 數據	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
	180 g	12g	187．6g

(1)根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為___________g。

(2)求該石灰石中碳酸鈣的質量分數_______________。

Answer 1

【答案】 4.4g 83.3%

【解析】本題考查了根據化學方程式的計算，屬于表格型計算題。要充分利用“遇到差值想氣體”，根據質量守恒定律求氣體的質量，然后再求其它物質的質量。

根據質量守恒定律，二氧化碳的質量=180g+12g-187.6g=4.4g；

設碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

x 4.4g

x=10g

石灰石中碳酸鈣的質量分數=×100%=83.3%。