Question

【題目】某化學興趣小組圍繞“酸和堿的反應”，做了如下圖所示的兩個實驗．
（1）實驗一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，觀察到的現象為 ， 該反應的化學方程式為 ， 繼續滴加稀鹽酸，通過稀鹽酸與反應的現象，證明了酸和堿能發生反應．
（2）向NaOH溶液中滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，繼續加入稀鹽酸，觀察到溶液由色變為無色，由此現象也證明了酸和堿能發生反應．
（3）實驗結束后，小組同學對實驗二中試管內的無色溶液成分展開了討論． 【提出問題】試管中無色溶液的溶質除酚酞外還有什么？
【猜想假設】猜想一：NaCl和HCl
猜想二：
（4）【實驗設計】若要證明猜想一成立，下列試劑中不能達到實驗目的是 ．
A.紫色石蕊溶液
B.Cu
C.AgNO3
D.Na2CO3
（5）【討論交流】小瑩同學認為滴入NaOH溶液，也能證明猜想一成立，你認為小瑩同學的方案是否可行并說明理由 ．

Answer 1

【答案】
（1）有藍色沉淀生成；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 ；氫氧化銅
（2）紅
（3）NaCl
（4）BC
（5）可行,若滴加氫氧化鈉溶液后沒有立即變紅,則說明猜想一成立（合理即可）
【解析】解：（1）CuSO4溶液與NaOH溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，觀察到的現象為有藍色沉淀生成；反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

繼續滴加稀鹽酸，氫氧化銅沉淀能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，反應的現象，通過稀鹽酸與氫氧化銅反應的現象（藍色沉淀消失），證明了酸和堿能發生反應．（2）NaOH溶液顯堿性，滴入幾滴酚酞溶液，向NaOH溶液中滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，變紅色，繼續加入稀鹽酸，觀察到溶液由紅色，說明堿性物質消失，由此現象也證明了酸和堿能發生反應．【猜想假設】稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，滴有酚酞的溶液顯無色，說明溶液顯酸性或中性，猜想一：NaCl和HCl；猜想二：該溶液中的溶質是NaCl．

【實驗設計】若要證明猜想一成立，即證明是否有鹽酸存在，鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅色，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體；不能與銅反應，能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，但氯化鈉也能與硝酸銀溶液反應，不能證明是否有鹽酸存在．

【討論交流】氫氧化鈉溶液遇無色酚酞溶液變紅色，滴入NaOH溶液，若沒有立即變紅，說明存在稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，則說明猜想一成立（合理即可）．

所以答案是：（1）有藍色沉淀生成；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；氫氧化銅；（2）紅；

【猜想假設】NaCl；

【實驗設計】BC；

【討論交流】可行，若滴加氫氧化鈉溶液后沒有立即變紅，則說明猜想一成立（合理即可）．

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解中和反應及其應用的相關知識，掌握中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應，以及對書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．