Question

（2011?張掖）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO₃的含量，現(xiàn)取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應(yīng)（雞蛋殼中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)），測得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），其中當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到B點時，所用鹽酸剛好完全反應(yīng)．試計算（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）：
（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為______ g；
（2）該雞蛋殼中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后濾去不溶物所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）分析題中反發(fā)生的變化可知，由于二氧化碳?xì)怏w的放出變化后燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量減小，減小的質(zhì)量即放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量計算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式求出雞蛋殼中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）恰好完全反應(yīng)后過濾，所得濾液為氯化鈣溶液，由反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量計算同時生成氯化鈣的質(zhì)量、利用剩余質(zhì)量減去沉淀計算出濾液的質(zhì)量，利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式，求出反應(yīng)后濾去不溶物所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量=95g-90.6g=4.4g
故答案為：4.4；
（2）設(shè)該雞蛋殼中CaCO₃的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111         44
 x           y          4.4g
  x=10g
該雞蛋殼中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈66.7%
  y=11.1g
反應(yīng)后濾去不溶物所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈13.0%
答：（2）該雞蛋殼中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為66.7%；（3）反應(yīng)后濾去不溶物所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.0%．
點評：進(jìn)行變化的曲線分析時，曲線的折點表示反應(yīng)此時恰好完全反應(yīng)．