Question

【題目】我國制堿工業采用聯合制堿法生產純堿，其反應原理如下：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4C1；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

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①通常情況下，濃氨水具有較強的揮發性，易揮發出氨氣。氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，排放到空氣中會污染空氣。

②飽和碳酸氫鈉溶液不能吸收二氧化碳。

化學興趣小組在實驗室模擬聯合制堿法進行了如下實驗：

Ⅰ．關閉K1，先打開K2通入NH3，調節氣流速率，待其穩定后，再打開K1通入CO2。

Ⅱ．待三頸燒瓶內出現較多固體時，關閉K2停止通入NH3；一段時間后，關閉K1停止通入CO2。

Ⅲ．將三頸燒瓶內反應后的混合物過濾，將濾出的固體洗滌、低溫干燥，得到碳酸氫鈉固體。再將其加熱使其完全分解即得純堿。

請回答下列問題。

（1）寫出A裝置中反應的化學方程式______。

（2）B裝置中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是______。

（3）D裝置中生石灰的作用是______。

（4）C裝置中長頸漏斗的作用除了隨時添加飽和食鹽水，還有______作用。有同學認為應該在長頸漏斗內放置浸有稀硫酸的棉花團，其目的是______。

（5）關閉K2停止通入NH3，還要繼續通入一段時間CO2，其目的是______。

（6）寫出副產品氯化銨和熟石灰反應的化學方程式______。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 除去二氧化碳中的氯化氫氣體 氧化鈣和水反應產生熱量使氨氣的揮發加快 平衡氣壓的作用 吸收氨氣，防止其污染空氣 盡可能多的吸收二氧化碳增大碳酸氫鈉的產率 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

【解析】

（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）在生成的二氧化碳中可能含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉不和二氧化碳反應和氯化氫反應，所以B中碳酸氫鈉的作用是：除去二氧化碳中的氯化氫氣體； 故填：除去二氧化碳中的氯化氫氣體

（3）溫度越高，分子運動的越快，所以D裝置中氧化鈣的作用是：氧化鈣和水反應產生熱量使氨氣的揮發加快； 故填：氧化鈣和水反應產生熱量使氨氣的揮發加快

（4）C裝置中長頸漏斗的作用除了隨時添加飽和食鹽水，還有平衡氣壓的作用；因為氨氣進行空氣會污染環境，不能把氨氣直接排放到空氣中，所以在長頸漏斗內放置浸有稀硫酸的棉花團，其目的是吸收氨氣，防止其污染空氣； 故填：平衡氣壓的作用；吸收氨氣，防止其污染空氣

（5）關閉K2停止通入NH3，還要繼續通入一段時間CO2，其目的是：盡可能多的吸收二氧化碳增大碳酸氫鈉的產率； 故填：盡可能多的吸收二氧化碳增大碳酸氫鈉的產率

（6）氯化銨和熟石灰反應生成氯化鈣、水和氨氣，化學方程式為：2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑。 故填：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑