Question

【題目】鋼鐵是使用最多的金屬材料。

(1)早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器。現代工廠以磁鐵礦(主要成分 Fe3O4)為原料煉鐵的化學方程式為___。

(2)利用新技術能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，用它和棉纖維一起編織成性能優良的勞保防護服，這是利用了不銹鋼____。

A 延展性 B 導熱性 C 導電性

(3)向硫酸和硫酸銅混合溶液中加入一定量的鐵粉(足量)，充分反應后過濾、洗滌、干燥，固體質量不變，則原混合溶液中硫酸和硫酸銅的質量比為_____。

(4)為探究鐵和鋅兩種金屬與酸反應的狀況，將等質量的兩種金屬分別與等質量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的函數關系如下圖所示。下列相關判斷中，正確的是_____。

A 甲是鐵，乙是鋅

B 甲是鋅，乙是鐵

C 圖1中金屬乙與稀硫酸充分反應后，稀硫酸一定還有剩余

D 圖2中金屬甲與硫酸充分反應后，金屬甲可能有剩余

Answer 1

【答案】 A 7：80 ACD

【解析】

（1）四氧化三鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳的化學方程式為：；

（2）利用新技術能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，用它和棉纖維一起編織成性能優良的勞保防護服，這是利用了不銹鋼的耐腐蝕性和延展性；

（3）完全反應后剩余固體物質的質量與所加鐵粉的質量相等，則參加反應的鐵的質量等于生成的銅的質量，

生成銅的質量為64，則需要硫酸銅的質量160，與硫酸銅反應的鐵的質量的56，屬于與硫酸反應的鐵的質量為64-56=8，設消耗硫酸的質量為x，

x=14，

原混合液中硫酸和硫酸銅的質量比為：14：160=7：80；

（4）在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，金屬的位置越靠前，反應的越劇烈，在坐標中斜線越陡，觀察現象，甲表示的是鐵，乙表示的是鋅；當酸量不足，酸全部參加反應時，生成的氫氣質量相同，當酸足量時，鐵生成的氫氣質量大于鋅生成的氫氣的質量，觀察圖1，甲的反應速率慢，表示的是鐵，乙的反應速率快，表示的是鋅，甲產生的氫氣大于乙生成的氫氣，表示酸足量，金屬全部參加反應，觀察圖2，產生的氫氣質量相同，表明酸全部參加反應，金屬可能有剩余。