Question

【題目】硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用。取一定量8.5%的過(guò)氧化氫溶液倒入小燒杯中，向其中加入15%的硫酸銅溶液6.6g，使過(guò)氧化氫完全分解，反應(yīng)后稱量溶液的質(zhì)量減少了1.6g。（不考了氣體在水中的溶解）
計(jì)算：
（1）共產(chǎn)生氧氣g。
（2）加入過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

Answer 1

【答案】
（1）1.6
（2）解：設(shè)過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x。

2H2O2 2H2O+	O2↑
68	32
x	1.6g

68 ：32 = x ：1.6g 解得 x=3.4g

加入過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量=3.4g÷8.5%=40g

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量是小燒杯內(nèi)物質(zhì)減少的質(zhì)量；（2）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算即可
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏．