Question

【題目】學習了酸和堿的化學性質后，同學們圍繞“酸和堿的中和反應”開展了探究活動。請你參與學習并填寫空格。
（1）李軍同學將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中，一會兒后，發現忘記了滴加指示劑。于是他從燒杯中取出少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，觀察到無明顯現象。此中和反應的化學方程式為。
（2）【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質組成是什么？
【假設猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和
同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的是猜想。
（3）【實驗探究】為了驗證其余猜想，同學們利用燒杯中的溶液，進行如下方案的探究。

實驗方案	實驗現象	結論與解釋
方案一：滴加Na2CO3溶液		溶液中有H2SO4
方案二：滴加BaCl2溶液		溶液中有H2SO4

（4）【得出結論】通過探究，同學們一致確定猜想二是正確的。
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究給予了肯定，同時指出實驗方案中有一個是錯誤的，錯誤的原因是。

Answer 1

【答案】
（1）H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O
（2）NaOH,猜想三
（3）產生大量氣泡,產生白色沉淀
（4）方案二只能證明溶液中含有SO42-,不能證明含有H2SO4（合理即可）
【解析】（1）氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，方程式為H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O；
（2）NaOH 和硫酸剛好完全反應時反應后溶質只有硫酸鈉；硫酸過量時溶質為硫酸和硫酸鈉；氫氧化鈉過量時溶質為：氫氧化鈉和硫酸鈉；滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，觀察到無明顯現象，說明溶液不顯堿性。猜想三不合理；
（3）碳酸鈉和硫酸反應生成二氧化碳，產生大量氣泡； 硫酸根離子和鋇離子結合會產生白色沉淀；
（4）硫酸鈉和硫酸都能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故方案二只能證明溶液中含有SO42-，不能證明含有H2SO4（合理即可）.
所以答案是：（1）H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O；（2）NaOH；猜想三；（3）產生大量氣泡；產生白色沉淀；（4）方案二只能證明溶液中含有SO42-，不能證明含有H2SO4（合理即可）.
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解中和反應及其應用的相關知識，掌握中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應．