Question

（2008?溧水縣二模）“碳銨”（NH₄HCO₃）是一種常用的化學肥料，易溶于水，受潮時在常溫下就能分解，溫度越高分解越快，分解產物為NH₃、CO₂、H₂O．“碳銨”遇堿放出氨氣，在土壤中不殘留有害物質．
（1）“碳銨”屬于化肥中的肥，化學性質（填“穩定”或“不穩定”）；保存時應
注意．（選填序號）
①貯存和運輸時要密封，不要受潮和曝曬；施用后要立即蓋土或立即灌溉
②不要與堿性物質混放或混用
③不能與易燃物質混在一起；結塊時，不要用鐵錘砸碎
④不宜長期施用
某興趣小組欲在實驗室利用如下圖所示的裝置研究“碳銨”的部分性質，請你一起參與．

（2）選擇裝置（填序號）進行“碳銨”固體受熱分解的實驗，該反應的化學方程式為
；應用該裝置，還可以在實驗室進行的實驗是．（答一個即可）
（3）利用裝置①，寫出實驗室制取一種氣體的化學方程式，收集該氣體的裝置應選擇．
（4）取少量“碳銨”和熟石灰粉末放入裝置②的大試管中，微熱片刻立即移開酒精燈．將產生的氨氣緩緩通入盛有酚酞試液的試管中，酚酞試液變紅．
①由此可知，氨氣易溶于水，其水溶液（氨水）顯性（填“酸”、“堿”或“中”），pH7（填“＜”、“＞”或“=”）．
②某同學認為可用裝置③干燥氨氣你認為他能否達到目的？簡要分析原因．
；
③由于氨氣具有強烈的刺激性氣味，對人體的呼吸道粘膜有較大的傷害，我們可以選用上述的裝置中的⑦和⑧連接收集并吸收逸散出來的多余氨氣，則應將（選填“a”或“b”）與c相連接，燒杯中應盛放．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據化肥所提供作物生成元素把化肥分為：提供N元素的氮肥，提供P元素的磷肥，提供K元素的鉀肥，提供N、P、K三種中兩種或以上元素的復合肥；根據“碳銨”（NH₄HCO₃）的化學式確定碳銨為氮肥；由于碳酸在常溫下就能分解且溫度越高分解越快，可判斷碳銨化學性質不穩定，保存時應避免曝曬；由于銨根遇堿釋放出氨氣而降低肥效，保存要應避免與堿性物質共存；
（2）裝置②適用于對固體加熱產生氣體的反應，進行“碳銨”固體受熱分解的實驗宜采用該裝置；碳銨受熱時發生分解反應，可生成氨氣、水和二氧化碳；實驗室通過采取加熱高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣，在加熱固體高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣時也可采取裝置②；
（3）裝置①適用于固體與液體常溫下反應制取氣體，因此，利用碳酸鈣與鹽酸、鋅與硫酸、過氧化氫與二氧化錳制取二氧化碳、氫氣、氧氣時可選用該裝置；在收集氣體時，氧氣、二氧化碳密度比空氣的大可選擇⑤向上排空氣法收集，氫氣密度小于空氣可選擇⑥向下排空氣法收集，氧氣、氫氣難溶于水可選擇④排水法收集；
（4）①酚酞試液變紅，說明氨水呈堿性，堿性溶液pH大于7；
②裝置③內盛放濃硫酸，濃硫酸可與氨氣反應生成硫酸銨，不能用于干燥氨氣；
③氨氣密度小于空氣應排取向下支收集，因此，采取裝置⑦收集氨氣時，氨氣應從b管進入使瓶內空氣由下部的a管排出；氨氣極易溶于水或與酸溶液發生反應，因此可在燒杯內放水或酸溶液吸收多余的氨氣．
解答：解：（1）根據“碳銨”（NH₄HCO₃）的化學式可知碳銨可提供作物生成所需的N元素，因此應屬于氮肥；
由于碳酸在常溫下就能分解且溫度越高分解越快，因此推斷碳銨化學性質不穩定；
碳銨化學性質不穩定且易潮解，因此在保存、運輸時應密封，不要受潮和曝曬等；“碳銨”遇堿放出氨氣，在保存時不能與堿性一起存放；
故答案為：氮；不穩定；①②；
（2）進行“碳銨”固體受熱分解的實驗需要選擇適用于加熱固體制取氣體的裝置②；加熱過程中，碳銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳；該裝置還可用于高錳酸鉀受熱分解制取氧氣；
故答案為：②；NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O；實驗室用高錳酸鉀加熱制取氧氣；
（3）裝置①適用于固體與液體常溫下反應制取氣體，因此，利用固體碳酸鈣與鹽酸溶液制取二氧化碳時可選用該裝置；在收集氣體時，二氧化碳密度比空氣的大可選擇⑤向上排空氣法收集，二氧化碳能溶于水不可選擇④排水法收集；
故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；⑤；
（4）①產生的氨氣緩緩通入盛有酚酞試液的試管中，酚酞試液變紅，證明氨水呈堿性，其溶液pH大于7；
故答案為：堿；＞；
②氨氣能與濃硫酸反應生成硫酸銨而被干燥劑濃硫酸吸收，因此，不能使用濃硫酸干燥氨氣；
故答案為：不能，因為氨氣能與濃硫酸發生化學反應而被吸收；
③氨氣密度小于空氣應排取向下支收集，采取裝置⑦收集氨氣時，氨氣應從b管進入使瓶內空氣由下部的a管排出；因此，應將a管與c進行連接；為吸收多余的氨氣，可在燒杯內放水或酸溶液；
故答案為：a；水或某種酸液．
點評：濃硫酸為酸性干燥劑，只能用于干燥遇水呈酸性的二氧化碳、或遇水呈中性的氫氣和氧氣等氣體；而干燥遇水呈堿性的氨氣時，只能選擇堿性干燥劑氫氧化鈉、堿石灰等，或中性干燥氯化鈣等．