Question

填空題：
①已知H_nRO_2n的相對分子質(zhì)量為A，則R的相對原子質(zhì)量為

A-33n

．
②某氧化物含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為20%，已知每個分子中有2個氧原子．該氧化物的相對分子質(zhì)量是

160

．
③下列含氮化合物中，氮元素化合價由高到低的排列順序是

②④⑤⑥③①

．
①硫酸銨②硝酸③氮氣④二氧化氮⑤三氧化二氮  ⑥一氧化氮
④過濾操作所用到的玻璃儀器有

玻璃棒、燒杯、漏斗

．
⑤1996年，科學家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H₃⁺和H₃分子，1個H₃⁺離子中含有

3

個質(zhì)子和

2

個電子．H₃屬于

單質(zhì)

 （填混合物，單質(zhì)，或化合物）

Answer 1

分析：①相對分子質(zhì)量為構成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和；
②根據(jù)化合物組成元素質(zhì)量分數(shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%分析；
③根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合各選項中的化學式進行解答本題．
④根據(jù)過濾操作的原理、使用的儀器進行分析解答；
⑤元素符號右下角的數(shù)字表示1個分子或原子團中所含某種原子的個數(shù)．在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)．陽離子是失去電子形成的．所帶電荷數(shù)就是失去電子的數(shù)目．純凈物只含一種成分，單質(zhì)是同種元素組成的純凈物．

解答：解：①某化合物的化學式為H_nRO_2n，已知其式量是A，設R的相對原子質(zhì)量為x，則1×n+x+16×2n=A，則x=A-33n．
②由題意得，該氧化物含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為

16×2

該氧化物的相對分子質(zhì)量

×100%=20%，所以該氧化物的相對分子質(zhì)量是160
③根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，①硫酸銨中氮元素的化合價為-3價，②硝酸中氮元素的化合價為+5價，③氮氣中氮元素的化合價為0價，④二氧化氮中氮元素的化合價為+4價，⑤三氧化二氮中氮元素的化合價為+3價，⑥一氧化氮中氮元素的化合價為+2價，
氮元素化合價由高到低的排列順序是②④⑤⑥③①
④過濾操用到的儀器有鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒等；其中屬于玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒．
⑤1個H₃⁺含有3個氫原子，并帶有1個單位的正電荷．1個氫原子含有1個質(zhì)子和1個電子，因此3個氫原子帶有3個質(zhì)子和3個電子；由于帶有1個單位的正電荷，說明失去了1個電子，因此1個H₃⁺共帶有3個質(zhì)子和2個電子；H₃中只含H₃一種分子，因此H₃屬于純凈物；H₃只由氫元素組成，不再含有其它元素，因此H₃屬于單質(zhì)．
故答案為：①．A-33n 
②.160
③．②④⑤⑥③①
④．玻璃棒、燒杯、漏斗   
⑤.3；2； 單質(zhì)

點評：本題難度不大，考查同學們結(jié)合信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行、化合價的求解、過濾操作、單質(zhì)的定義來分析問題，解決問題的能力．