Question

工業燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業燒堿中常含有雜質碳酸鈉。某科學學習小組同學圍繞工業燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究。

【原理思路】利用Na₂CO₃與稀H₂SO₄反應產生CO₂，通過 

CO₂ 質量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質量，從而計算

樣品純度。

【實驗方案】小科同學根據以上思路，設計了如圖甲的

 實驗方案（固定裝置省略）。裝置中，儀器A的名稱

   ▲   。

【交流討論】小明認為圖甲實驗方案的設計有缺陷，若按該方案進行測定會導致難以避免的誤差。你認為下列哪些因素會導致難以避免的誤差 ▲  （填序號）。

①加入的稀硫酸量不足           ②裝置內空氣中的CO₂沒有排出

③反應產生的CO₂未被完全吸收    ④干燥管與空氣直接相通

【方案改進】為減少誤差，使CO₂質量的測定更準確，該小組同學根據以上討論，對圖甲方案進

行改進，設計了如圖乙的實驗方案（固定裝置省略）。

 

圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應前和停止反應后，都要通過量的空氣，反應前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是_▲    。

【數據分析】若撤去圖乙中的C裝置，則測得工業燒堿的純度將  _▲   （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

【拓展提高】已知Na₂CO₃溶液與稀硫酸反應先生成NaHCO₃，當Na₂CO₃全部轉化為NaHCO₃后，生成的NaHCO₃能繼續與稀硫酸反應生成CO₂。

現向樣品中加一定量的稀硫酸，反應后產生無色氣體并得到X溶液。請分析推斷反應后所得X溶液的溶質，其所有的可能組成     ▲   。

Answer 1

【實驗方案】錐形瓶（1分）

【交流討論】②③④

【方案改進】關閉c、打開a、b

【數據分析】偏低（1分）

【拓展提高】Na₂SO₄和H₂SO₄；Na₂SO₄；Na₂SO₄和NaHCO₃（寫名稱也對）