【題目】(1)下面有屬酸、堿、鹽的五種常見物A、B、C、D、E，它們之間可發生如下反應：
①A＋B→C＋H2O ②C＋H2SO4→D＋A ③E＋AgNO3→AgCl↓＋C
根據上述反應，推斷下列各物質的化學式：A： ，C： ，E： ____。
(2)A、B、C、D四種可溶性化合物，分別由下列陰、陽離子中的各一種構成(每一種離子只準選用一次)
陰離子：Cl－，SO42－，NO3－，OH－；陽離子：K＋，Ag＋，NH4＋，Cu2＋
其中兩種溶液間發生反應的現象為：A＋B→白色沉淀 C＋B
放出氣體
C＋D→藍色沉淀 則A的化學式 ，D的化學式 ，
B、C間反應的化學方程式為_______ 。
【答案】（1）HNO3，Ba（NO3）2，BaCl2；
（2）AgNO3，CuSO4，NH4Cl+KOH═KCl+H2O+NH3↑
【解析】
（1）C+H2SO4→D+A，則C可能為硝酸鋇，生成的A為硝酸，硝酸能與氫氧化鋇反應生成硝酸鋇，則B為氫氧化鋇，E+AgNO3→AgCl↓+C，則E中含有氯離子，可能為氯化鋇。
（2）C+D→藍色沉淀，則是氫氧根離子和銅離子的反應，C+B
放出氣體，則是氫氧根離子和銨根離子的反應，故C中含有氫氧根離子，B中含有銨根離子，D中含有銅離子，A+B→白色沉淀，則A可能為硝酸銀，B可能為氯化銨，C可能為氫氧化鉀，D可能為硫酸銅，氯化銨能與氫氧化鉀反應生成氯化鉀、水和氨氣。
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【題目】根據如圖實驗裝置圖，回答問題：
（1）寫出裝置中帶有標號的儀器名稱：① ②
（2）若小強用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣．
①實驗室用高錳酸鉀制取氧氣反應的文字表達式：
②該實驗出現了如下異常現象，試分析其原因．
現 象 | 原 因 |
水槽中水呈紫紅色 | |
水沿導管被倒吸進試管中 |
③應選用的發生裝置是 （填“字母”），應選用的收集裝置是 ．若用排空氣法收集，檢驗O2是否收集滿的方法是 ．
（3）小鳴用過氧化氫分解的方法制取氧氣．
①應選用的發生裝置是 （填“字母”，下同）
②該方法使用二氧化錳作催化劑．小鳴對催化劑的認識不正確的有 ．
A．二氧化錳在所有反應中都可做催化劑
B．催化劑在反應前后質量和化學性質不變
C．某些催化劑能夠加快化學反應速率
D．某些催化劑能夠減慢化學反應速率
（4）在常溫下，可用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，應選用的發生裝置是 ；由于氫氣難溶于水，而且是密度比空氣小，實驗可以用 裝置進行收集．
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【題目】（1）天然氣的主要成分是 ；地殼中含量最多的金屬元素是 ．
（2）下圖是治理汽車尾氣反應的微觀過程．圖中單質是 （填名稱）；化學方程式為 ．
（3）硬水中含較多的Ca2+、Mg2+，常用 區分硬水和軟水； Cl2常作自來水消毒劑，其實驗室制法為：MnO2+4HCl（濃）
X+Cl2↑+2H2O，X的化學式為 ．
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【題目】【2016年江蘇省揚州市】某科學家除去空氣中的O2與CO2得N2樣品，并在相同條件下比較等體積的樣品質量（m1）與純N2質量（m2），重復多次，結果均為m1＞m2，樣品中含哪種氣體可解釋該結果（ ）
A．氖 B．氬 C．甲烷 D．水蒸氣
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【題目】在除雜質的操作中，為了將雜質完全去除，通常需加入過量的除雜試劑。為了除去NaCl樣品中混有少量的Na2SO4和MgCl2，某校化學課外活動小組設計了提純NaCl的流程圖：
（1）加入過量的氫氧化鈉可除去的陽離子 (寫離子符號)，寫出①的化學方程式 。
（2）試劑X的化學式為 。
（3）試劑Y的化學式是 ，它的作用是 。
（4）操作Ⅱ的名稱是 ，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的同一種玻璃儀器是 。
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【題目】【2016年湖南省郴州市】小林從冰箱里拿出冰凍的飲料，用干布擦凈瓶外壁的水，放置于桌面片刻，發現瓶外壁又掛滿水珠，這說明空氣中有（ ）
A．氮氣 B．氧氣 C．二氧化碳 D．水蒸氣
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【題目】赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，可用于冶煉鐵．我市某地出產一種赤鐵礦，其中Fe2O3的質量分數為64%，試回答下列問題：
（1）Fe2O3中鐵元素的質量分數為 ．
（2）100噸該赤鐵礦中含鐵元素的質量為 噸，經過充分冶煉，最多可生產含鐵96%的生鐵 噸（最后一空保留兩位小數）．
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