Question

化學興趣小組對某品牌牙膏中碳酸鈣含量進行以下探究。該牙膏摩擦劑主要由碳酸鈣、氫氧化鋁組成，其他成分遇到鹽酸時無氣體生成�，F利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定B中生成的BaCO₃沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。請回答下列問題。

（1）裝置A中牙膏樣品放置在  ▲  （填儀器名稱）中，鹽酸放置在裝置  ▲ （填儀器名稱）中，A中至少發生  ▲   （填數字）個反應，寫出其中一個反應的化學方程式    ▲    。

（2）若測定值比實際值小，可能的原因有    ▲     。（填字母）

a．裝置A中水蒸氣、HCl等進入裝置B中       b．裝置A中CO₂未完全進入裝置B

c．CO₂氣流速度太快導致Ba(OH)₂未完全吸收    d．鹽酸未滴加過量

（3）為減少誤差，現采取以下一些措施：

①在A、B之間增加一個裝有  ▲ （填化學式）溶液的洗氣瓶，它的作用是  ▲  _；

②將裝置B中的長導管下方增加一個帶孔球泡，可以提高  ▲  ；

③在裝置B的后面再增加一個裝有 ▲ （填藥品名稱或化學式）固體的干燥管，目的是 ▲ 。

（4）準確稱取三份各16.00 g的樣品，進行測定，測得BaCO₃質量分別為3.96 g、3.92 g、3.94 g。請計算樣品中碳酸鈣的質量分數。

   ▲   。（寫出計算過程，4分）

（5）某同學利用上述方法測定牙膏中鈣元素的質量分數。小李同學認為即使排除實驗儀器和操作的影響，上述測定的結果仍有可能偏小，理由是  ▲   。

Answer 1

（1）錐形瓶  分液漏斗  2   CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑或Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O

（2）②③④

（3）①AgNO₃，除去HCl氣體  ②二氧化碳吸收效率  ③堿石灰或氧化鈣等  防止空氣中的CO₂進入裝置B

（4） 測得碳酸鋇的質量為（3.96g +3.92g +3.94g）÷3= 3.94g    （1分）

      參加反應的碳酸鈣質量為2g（2分）

      碳酸鈣的質量分數為12.5%（1分）

（5）牙膏中可能含有鈣的其它化合物（或其他合理答案）。