Question

某校化學興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣．他們為了測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量鹽酸加入到12.5g水垢中，產生CO₂氣體的情況如圖所示．
（1）從圖中可以看出，12.5g水垢與足量鹽酸反應后生成的CO₂最多是

 

g．
（2）水垢中碳酸鈣的質量分數是多少？

Answer 1

分析：解題時首先明確發生的化學反應，再看曲線的三點：起點、折點和終點，獲得并處理信息，找到解題突破口，解答試題．發生反應的化學方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．從該題的圖中我們看到起點為0點，說明裝置內原先沒有氣體，折點和終點在同一水平線，說明最終制得氣體的質量相等且為3.3g．結合化學方程式便可順利解出答案．

解答：解：（1）從該題的圖中我們看到起點為0點，說明裝置內原先沒有氣體，折點和終點在同一水平線，說明最終制得氣體的質量相等且為3.3g；故答案為：3.3；
（2）設12.5g水垢中碳酸鈣的質量為 x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                  3.3g   

100

x

=

44

3.3g

，解得x=7.5g
水垢中碳酸鈣的質量分數為：

7.5g

12.5g

×100%=60%
答：水垢中碳酸鈣的質量分數是60%．

點評：解讀折線是初中化學計算中的一種常規題型，解題時首先明確發生的化學反應，再看曲線的三點：起點、折點和終點，獲得并處理信息，找到解題突破口，解答試題．設未知數按照規定不帶單位．