Question

【題目】實驗室有一瓶稀鹽酸，老師請小紅同學設計方案測定該鹽酸中HCl的質量分數。小紅同學先取一潔凈小燒杯，稱其質量為20.2g，然后往其中倒入一定量稀鹽酸后稱量，總質量為120.2g，之后，將一枚質量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去鐵銹）放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產生后，再次稱量，總質量為130.8g。請回答下列問題：

（1）根據題意可知，反應中產生氣體的總質量是____________。

（2）計算該稀鹽酸中溶質的質量分數__________（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）。

（3）如果鐵釘的鐵銹未除凈，對計算結果的影響是_____________ (選填“偏大”“偏小”“無影響”之一)，原因是（用化學方程式表示）____________________。

Answer 1

【答案】 0.2g 7.3% 偏小 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

【解析】本題考查了根據化學方程式計算。

（1）反應產生氫氣的質量為：120.2g+10.8g﹣130.8g=0.2g，

③設：稀鹽酸中溶質的質量為x，

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，

73 2

x 0.2g

= x=7.3g，

該稀鹽酸中溶質的質量分數為： ×100%=7.3%，

④如果鐵釘的鐵銹未除凈，鐵銹中的氧化鐵會消耗一部分稀鹽酸，會導致計算出的稀鹽酸質量分數偏小，氧化鐵與鹽酸反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。