Question

某化學興趣小組用化學方法測定一種鋼樣品中鐵的含量。同學們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質量也為10.0g)中。在化學反應過程中對燒杯(包括溶液和殘余固體)進行了四次稱量，記錄如下表：

 

(1)反應中產生氫氣            克，這種鋼樣品中鐵的含量是多少?(精確到0.1％)

 (2)鋼的類型分為：含碳質量(C％)0.03％～0.3％為低碳鋼；0.3％～0.6％為中碳鋼；

  0.6％～2％為高碳鋼。假設殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于        。 

(3)有同學提出：灼燒可使鋼中的炭變為CO₂揮發掉，灼燒后鋼樣品質量會減輕。可是他

們將一定量的鋼樣品灼燒后，發現質量反而增加了很多。原因是                     

                                                                          。

Answer 1

　(1)0.2                                              

設5.7g鋼樣品中含鐵質量為X，則：

Fe + 2HCl ======= FeCl₂ + H₂↑                  

56          2

X                       0.2g                   

562== X0.2g

X==5.6 g                                     

則這種鋼樣品含鐵：(5.6 g ÷5.7g)×100％=98.2％          

(2)高碳鋼

(3)鋼中含碳量少，所以碳減少的質量，遠小于鐵轉化為氧化物增加的質量