Question

如圖1是A．B．C三種物質的溶解度曲線，據圖回答：

（1）t₁℃時A．B．C三種物質的溶解度由大到小的順序是______（填寫序號）．
（2）M點表示的意義是______．
（3）t₁℃時30gA物質加入到50g水中不斷攪拌形成的溶液質量是______g．
（4）將t₁℃時A．B．C三種物質飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質質量分數由大小關系是______（填寫序號）
（5）當A中混有少量的B時，要提純A應采用的方法是：______．（填“降溫結晶”或“蒸發結晶”）
（6）如圖2所示，20℃時，將盛有飽和KNO₃溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出．加入的物質可能是下列中的______（填字母序號）
A．氫氧化鈉固體 B．生石灰固體 C．冰塊 D．硝酸銨固體E．濃硫酸．

Answer 1

（1）t₁℃時A．B．C三種物質的溶解度由大到小的順序是B＞C＞A；
（2）M點是t₂℃時AB的溶解度曲線的交點，表示該溫度下兩物質的溶解度相等；
（3）t₁℃時A的溶解度是30g，所以30gA物質加入到50g水中不斷攪拌最多溶解15g，形成的溶液質量是 65g；
（4）AB的溶解度隨溫度升高而增大，C的溶解度隨溫度升高而減小，所以將t₁℃時A．B．C三種物質飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，AB變為不飽和溶液，溶質、溶劑質量不變，溶質的質量不變與升溫前相等，C析出晶體，溶質的質量分數減小；據飽和溶液中溶質的質量分數的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度越大質量分數也就越大，而t₁℃時B的溶解度大于t₂℃時C的溶解度大于t₁℃時A的溶解度，所以三種溶液的溶質質量分數由大小關系是B＞C＞A；
（5）由圖可知：A的溶解度受溫度影響比B大，所以當A中混有少量的B時，要提純A應采用降溫結晶的方法；
（6）如圖2所示，20℃時，將盛有飽和KNO₃溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出，而硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，通過現象可知溶液的溫度降低，導致硝酸鉀的溶解度減小而析出，而冰、硝酸銨溶于水可使溶液的溫度降低，符合要求；
故答案為：（1）B＞C＞A；
（2）t₂℃時AB的溶解度相等；
（3）65；
（4）B＞C＞A；
（5）降溫結晶；
（6）CD．