Question

若將50g18%的NaOH溶液與50g18%的鹽酸混和，下列敘述正確的是（ ）
A．混合溶液的pH=7
B．混合溶液中生成物的溶質質量分數仍為18%
C．溶液混合前后的溫度不變
D．混合溶液的質量為100g

Answer 1

【答案】分析：可以根據氫氧化鈉和鹽酸的反應情況進行分析、判斷，從而得出正確的結論．
解答：解：由 NaOH+HCl═NaCl+H₂O 可知，氫氧化鈉、鹽酸、氯化鈉、水的質量比是：40：36.5：58.5：18．
即相同質量的HCl和NaOH反應時，NaOH完全反應，而酸剩余．
設50g18%的NaOH溶液完全反應生成的氯化鈉的質量為X．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O 
40         58.5
50g×18%=9g  x
=
x≈13g
A、將50g18%的NaOH溶液與50g18%的鹽酸混和時，鹽酸過量，溶液顯酸性，pH＜7；
B、生成氯化鈉的質量分數為：100%=13%
C、該反應是放熱的，溫度升高；
D、混合溶液的質量仍為100g．
故選D．
點評：本題主要考查了酸堿中和反應方面的問題，可以依據反應中物質的質量關系進行．