Question

【題目】如圖表示氯化鈉、硝酸鉀、硫酸鎂三種物質的溶解度曲線．請回答：

（1）t1℃時，飽和溶液的溶質質量分數相同的兩種物質是 ．
（2）t2℃時，將40g硝酸鉀放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的質量為g．
（3）t3℃時，溶解度最大的是 ．
（4）t4℃時，其它條件不變，把硫酸鎂飽和溶液升溫到t5℃，觀察到的現象是 ．
（5）氯化鈉溶液中含有少量硝酸鉀雜質，提純的方法是（填“蒸發溶劑”或“冷卻熱飽和溶液”）．

Answer 1

【答案】
（1）氯化鈉、硝酸鉀
（2）84
（3）硝酸鉀
（4）有晶體析出
（5）冷卻熱飽和溶液
【解析】解：（1）t1℃時，硝酸鉀、氯化鈉的溶解度相等，所以飽和溶液的溶質質量分數相同的兩種物質是硝酸鉀、氯化鈉；（2）t2℃時，硝酸鉀的溶解度是40g，所以將40gKNO3放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的質量為84g；（3）通過分析溶解度曲線可知，t3℃時，溶解度最大的是硝酸鉀；（4）t4℃﹣t5℃時，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t4℃時，其它條件不變，把MgSO4飽和溶液升溫到t5℃，觀察到的現象是有晶體析出；（5）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以KNO3溶液中含有少量NaCl雜質，提純的方法是：冷卻熱飽和溶液．
故答案為：（1）硝酸鉀、氯化鈉；（2）84；（3）硝酸鉀；（4）有晶體析出；（5）冷卻熱飽和溶液．
根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．