【題目】將Na2SO4和NaOH的混合物10g加入到200g溶質質量分數為4.9%的H2SO4容易臟恰好完全反應．請計算：
①10g混合物中NaOH的質量；
②最后所得溶液中溶質的質量分數（結果保留一位小數）
【答案】解：200g溶質質量分數為4.9%的H2SO4溶液中溶質的質量為200g×4.9%=9.8g．
設混合物中NaOH的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y，
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H20
80 98 142
x 9.8g y
①
x=8g
②y=14.2g
最后所得溶液中溶質為硫酸鈉，其質量為：14.2g+（10g﹣8g）=16.2g．
最后所得溶液中溶質的質量分數為
×100%=7.7%；
答：①10g混合物中NaOH的質量為8g；
②最后所得溶液中溶質的質量分數為7.7%
【解析】【解析】根據題意，NaOH與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，由200g溶質質量分數為4.9%的H2SO4溶液計算出參加反應的硫酸的質量，進而根據反應的化學方程式可以計算出參加反應的氫氧化鈉、生成的硫酸鈉的質量．
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題：
（1）若使a、c的飽和溶液同時析出晶體，方法是 ．
（2） ℃時，a、c兩物質的溶解度相等．氣體的溶解度隨溫度的變化規律與 （填“a”、“b”或“c”）相似．
（3）在t2℃時，a、b、c三種飽和溶液降溫至t1℃時溶質的質量分數由大到小的順序是 ，析出晶體最多的是 （填“a”、“b”或“無法確定”）．
（4）在t2℃時，將150克a的飽和溶液稀釋成質量分數為20%的溶液需加水 克．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A，B，C三種金屬，它們與有關溶液的反應可用如下化學方程式表示：
①A+BSO4=ASO4+B ②C+H2SO4=CSO4+H2
③C+BSO4=CSO4+B ④A+H2SO4→不反應
則A，B，C三種金屬的活動性順序是（ ）
A.A＞B＞C
B.A＞C＞B
C.C＞B＞A
D.C＞A＞B
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）10℃時，甲物質的溶解度乙物質的溶解度（填“＞”、“＜”、“=”）；
（2）40℃時，將40克甲物質放入100克水中，形成的溶液是（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）；
（3）若固體甲中含有少量的乙，可用方法提純甲（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）；
（4）40℃時，將等質量的甲和乙分別溶解于水恰好形成飽和溶液時，甲物質需要水的質量乙物質需要水的質量（填“＞”、“＜”、“=”）．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖象能正確反映對應變化關系的是（ ）
A.
常溫下，稀釋KOH溶液
B.
將濃硫酸露置在空氣中
C.
足量粉末狀金屬分別與等質量、等濃度的稀鹽酸反應
D.
一定質量的飽和石灰水中加入生石灰
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