Question

7．某校興趣小組同學收集到含有硝酸銀的溶液，他們利用鐵鋅合金回收其中的金屬銀，其實驗過程如圖所示：

（1）固體A的成分是Ag和Fe；濾液C中一定含有的溶質是Zn（NO₃）₂（均填化學式）．
（2）寫出鐵與硝酸銀反應的化學方程式Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣．固體B中加入稀硫酸無現象，說明沒有鐵和鋅，所以只能是銀，固體A用磁鐵吸引后變為固體B，說明固體A中含有鐵和銀，根據鐵、鋅和硝酸銀的生成物考慮濾液的成分．

解答 解：（1）固體B中加入稀硫酸無現象，說明沒有鐵和鋅，所以只能是銀，固體A用磁鐵吸引后變為固體B，說明固體A中含有鐵和銀；將鐵和鋅放入硝酸銀的溶液中，首先發生的反應是鋅和硝酸銀反應，再是鐵和硝酸銀反應，由于反應后的固體中沒有鋅，說明鋅完全反應了，鋅和硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，所以濾液中一定含有硝酸鋅；
（2）鐵與硝酸銀反應的反應物是鐵和硝酸銀，寫在等號的左邊，生成物是銀和硝酸亞鐵寫在等號的右邊，所以方程式是Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag；
故答案為：
（1）Ag和Fe；Zn（NO₃）₂；（2）Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag；

點評 本題考查金屬活動性順序知識，知道磁鐵能吸引鐵，能與酸反應的金屬是排在氫前面的金屬，熟悉化學方程式的寫法．