Question

7．（1）如圖為某粒子的結構示意圖，當A-B=10時，該粒子是原子（填原子、陽離子或陰離子）；例如Na（填化學用語）當B=8時，若該粒子帶1個單位的正電荷，則該粒子的符號是K⁺；若該粒子帶1個單位的負電荷，則該粒子的符號是Cl^-．
（2）如表是元素周期表的一部分，這四種元素均位于第三周期，它們的本質區別是質子數不同．硅與碳位于同族，化學性質相似，則二氧化硅與燒堿溶液反應的化學方程式為SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

14 Si 28.09

15 P 30.97

16 S 32.06

17 Cl 35.45

Answer 1

分析 （1）根據微粒的結構和核內質子數與核外電子數目的關系分析回答有關的問題．
（2）元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數（即核電荷數）；原子的電子層數等于周期數，根據二氧化碳與堿液的反應寫出二氧化硅與燒堿溶液反應的化學方程式．

解答 解：（1）由某粒子的結構示意圖，當x-y=10時，x=2+8+y，質子數=核外電子數，為原子．例如鈉原子、硫原子等，符號分別為：Na、S等．當Y=8時，該粒子帶有1單位的正電荷，是原子失去1電子得到的，則x=2+8+8+1=19，為鉀離子，其離子符號為：K⁺；若該粒子帶1個單位的負電荷，x=2+8+8-1=17為氯離子，其離子符號為：Cl^-；
（2）這四種元素的原子序數分別為14、15、16、17，核外有三個電子層，均位于第三周期；它們的本質區別是質子數不同．硅與碳位于同族，化學性質相似，則二氧化硅與燒堿溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O．
故答為：（1）原子，Na或（S）等，K⁺，Cl^-；（2）三，質子數不同，SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．

點評 本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數和核外電子數之間的關系是解題的關鍵．