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高錳酸鉀和氯酸鉀是常見的制取氧氣的兩種藥品，高錳酸鉀中氧元素的質量分數與氯酸鉀中氧元素的質量分數相差很小，但對等質量的高錳酸鉀和氯酸鉀分別加熱，充分反應后，高錳酸鉀分解產生氧氣的質量卻遠遠小于氯酸鉀分解產生氧氣的質量．寫出兩個反應的化學方程式并運用所學知識解釋原因．

分析：根據質量守恒定律，氧元素反應前后守恒，追尋反應前后氧元素是否全部轉化為氧氣是解題的關鍵．

解答：解：高錳酸鉀加熱制氧氣的化學方程式為 2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
加熱氯酸鉀與二氧化錳制氧氣的化學方程式為2KClO₃

二氧化錳

△

2KCl+3O₂↑；
由上述化學方程式不難看出：高錳酸鉀中的氧元素只有部分轉化為氧氣單質，氯酸鉀中的氧元素全部轉化為氧氣．故等質量的高錳酸鉀和氯酸鉀分別加熱，充分反應后，高錳酸鉀分解產生氧氣的質量卻遠遠小于氯酸鉀分解產生氧氣的質量．

點評：該題出的很巧妙，以制取氧氣的原理及元素守恒入手，從量的方面考查兩種制取氧氣的方法．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

21、為了制備少量的氧氣，某實驗小組分三個階段開展了一系列的工作：

第一階段：查閱文獻資料，獲得了下列信息：
（1）雙氧水、氯酸鉀、高錳酸鉀等含有氧元素的物質在一定條件下分解都可以產生氧氣；
（2）其中雙氧水溶液價格最低，在常溫下就能夠分解放出氧氣，該過程無副產物；
（3）氯酸鉀價格較高，分解較困難，且常伴有副產物；
（4）高錳酸鉀價格較高，加熱即可快速分解；
（5）二氧化錳能加速上述三種物質的分解．
根據上述信息，實驗小組選擇雙氧水溶液和二氧化錳混合制備氧氣．
第二階段：列實驗室準備實驗用品，安裝實驗儀器，進行制備實驗．
可供選擇的實驗裝置如下．
第三階段：實驗完畢，洗刷實驗儀器，整理實驗用品．
問題：（1）要制取一瓶氧氣，應選擇的實驗裝置是

BC或BE

（填寫字母代號）；組裝好實驗裝置后應首先進行

檢查裝置的氣密性

．
（2）有氣體產生的化學反應在有限的空間里發生時，如果反應過快，容易引起爆炸．你認為該實驗中可以采取哪些措施預防爆炸？（列舉兩條）

控制反應物間的接觸速度，減慢反應的速度

、

利用催化劑減慢反應的速度

．
（3）回顧整個工作過程，你認為在準備工作階段除應考慮藥品的價格、制氧反應的難易、制氧過程的安全性等問題外，還應考慮哪些問題？（列舉兩條）

反應產生的氧氣是否純凈

、

反應后是否有有害物質產生

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

3、下列說法正確的是（　　）

A、金屬鐵中鐵元素有0、+2、+3價

B、純凈物都是由同種元素組成的

C、在實驗室里，常采用分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀的方法制取

D、催化劑是一種在化學反應里能加快其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變的物質

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

根據圖1回答問題：

（1）裝置A中儀器①的名稱為

酒精燈

；裝置D中儀器②的名稱為

分液漏斗

．
（2）用氯酸鉀制氧氣的發生裝置可選用上述

（填序號）裝置；收集干燥的氧氣可用

（填序號）裝置．該反應的文字表達式是

氯酸鉀

二氧化錳

加熱

氯化鉀+氧氣

氯酸鉀

二氧化錳

加熱

氯化鉀+氧氣

．如何證明收集到的氣體是氧氣（寫出方法、現象、結論）

將帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃則是氧氣

．
（3）若用高錳酸鉀制取氧氣應在試管口放

一團棉花

，原因：

防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管

．
（4）用氣焊的方法焊接某些金屬時，常使用的乙炔氣體，是由電石（固態）和水在常溫下反應得到，已知乙炔密度比空氣略小，難溶于水，則發生裝置選上圖中的

C或D

，收集裝置選

．（填序號）
（5）如圖2四種途徑都可以得到氧氣：
①寫出實驗室中通過甲途徑制取氧氣的化學方程文字表達式：

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣；

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣；

②化學實驗的綠色化就是以綠色化學的理念和原則來指導實驗工作．從實現原料和反應過程的綠色化考慮，你認為在中學化學實驗室中，甲、乙、丙三種制取氧氣的途徑中，

甲

（填“甲”、“乙”或“丙”）途徑更體現化學實驗的綠色化追求．
（6）除去粗鹽中不溶性雜質的實驗步驟是溶解、

過濾

、蒸發，用到的蒸發裝置是

．（填序號），還必須用下列玻璃儀器組合中的

①

（填序號）才能完成整體實驗．
①漏斗、燒杯、玻璃棒 ②滴管、量筒、試管 ③集氣瓶、表面皿、廣口瓶．

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據下圖回答問題：

（1）寫出標有a、b、c的三種儀器名稱：a

試管

長頸漏斗

鐵架臺

（2）實驗室要用過氧化氫溶液制取氧氣，應將裝置

和

相連（填裝置代號，下同）．與用高錳酸鉀制氧氣相比，其優點是

不需要加熱，節約能源

．
（3）實驗室要用氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制取氧氣，應選擇的氣體發生裝置是

．相關反應的文字表達式是

氯酸鉀

二氧化錳

加熱

氯化鉀+氧氣

氯酸鉀

二氧化錳

加熱

氯化鉀+氧氣

．此實驗包括以下操作：①加熱 ②收集氣體③檢查裝置氣密性④裝入藥品并固定試管⑤將導管從水中移出⑥熄滅酒精燈．正確的操作順序是

③④①②⑤⑥

（填序號）．
（4）某研究小組還對溶液濃度、催化劑的種類等實驗條件進行了探究．下表選取了部分實驗數據：
用足量等體積過氧化氫溶液制取相同體積O₂所需的時間

濃度時間（min）條件	30% H₂O₂	15% H₂O₂	5% H₂O₂
加入a g MnO₂	0.2	0.8	2.0
加入a g Fe₂O₃	7.0	9.0	16.0

問題：從上表中能得出的結論是

制取氧氣所需的時間與過氧化氫溶液的濃度有關

（任寫一條）．
（5）氨氣（NH₃）極易溶于水，且密度比空氣小，實驗室常采用加熱硫酸銨和熟石灰的固體混合物來制備氨氣，則發生裝置應選圖中

，收集裝置則選

．（填裝置代號）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室常里用于制取氧氣的方法有：a、加熱氯酸鉀晶體和二氧化錳粉末；b、加熱高錳酸鉀固體；c、用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫（H₂O₂）溶液分解產生水和氧氣．實驗室制取氧氣常用裝置如下列圖A、圖B所示．

請回答有關問題：
（1）請仔細分析圖A的特點，推測所用制取氧氣的方法是

（填“a”、“b”、“c”）
（2）采用c方法制氧氣，應選用裝置

圖B

（填“圖A”、“圖B”）．為檢驗裝置B中氧氣是否收集滿，可用帶火星的木條放在集氣瓶口，這是利用了氧氣

氧氣能支持燃燒

的性質．利用圖A裝置制氧氣，在結束實驗時要先撤離導管出水面，再熄滅酒精燈，其目的是

防止水槽中水倒吸，引起試管破裂

；利用圖B裝置制氧氣時，長頸漏斗的下端要插入液面以下，其目的是

防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出

．
（3）實驗室里，常用氯化銨晶體跟氫氧化鈣粉末混合加熱制取氨氣．它是一種無色的，有刺激性氣味的，密度比空氣小，而溶于水且能跟水反應生成氨水的氣體，制取氨氣過程中還有氯化鈣和水生成．實驗室制取氨氣可選用制取

（填“A”或“B”）的裝置，其理由是

固體和固體反應需加熱

；收集氨氣可用

向下排空氣

法，理由是

密度比空氣小，溶于水且能跟水反應

．

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