Question

【題目】某電鍍廠為減少污染及節約成本，從含有硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有有關金屬，實驗過程如圖：

①步驟 I、IV 包含的相同操作是_____。

②寫出步驟 I 中反應的化學方程式_____。

③上述步驟_____（選填步驟編號）所包含的反應體現了鋅的活動性比銅強。

④要計算廢液中硫酸銅質量，必須要稱量_____的質量。（實驗過程中的物質損失忽略不計）

⑤判斷步驟 IV 中加入的稀硫酸足量的方法是_____。

Answer 1

【答案】過濾 Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4→ZnSO4+Fe I、IV 固體 D 繼續滴加稀硫酸，振蕩，無氣泡產生

【解析】

①步驟 I、IV 都將固體和液體分離，包含的相同操作是過濾；

②步驟 I 過量的鋅，目的是使溶液中的CuSO4和FeSO4充分反應；鋅與硫酸銅反應硫酸鋅和銅，鋅與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，反應的化學方程式分別為：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4→ZnSO4+Fe；

③鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，說明鋅的活動性比銅強；鋅和稀硫酸反應而銅不反應，說明鋅的活動性比銅強。上述步驟I、IV所包含的反應體現了鋅的活動性比銅強；

④要計算廢液中硫酸銅質量，可根據化學方程式：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu進行計算，必須要稱量銅的質量，即固體D的質量；

⑤步驟 IV 中加入的稀硫酸足量時，固體C中的鋅已經完全消耗，判斷步驟 IV 中加入的稀硫酸足量的方法是繼續滴加稀硫酸，振蕩，無氣泡產生。