Question

(6分)下圖是某試劑瓶標簽的部分內容。請回答下列問題：

(1)濃鹽酸敞口放置一段時間后會變稀，原因是什么?
(2)配制9％的稀鹽酸100 g，需要這種濃鹽酸的體積約為多少?(精確到0．1 mL)
(3)某固體氫氧化鈉在空氣中敞口放置一段時間后部分變質，取該固體10 g，加入質量分數為9％的鹽酸至不再產生氣泡為止，生成氣體的質量為2．2 g，試通過計算說明未變質的氫氧化鈉的質量是多少?

Answer 1

（1）濃鹽酸有揮發性，由于HCl揮發減少，使溶質的質量分數變小。
（2）21.2mL
（3）未變質的氫氧化鈉的質量為4.7g。
Na₂CO₃ + 2HCl ="=" 2NaCl + H₂O + CO₂↑

（1）濃鹽酸有揮發性，(2)需根據溶質質量不變和溶質質量分數公式列出式子，進而求出需用鹽酸的體積．（3）依據二氧化碳的質量對碳酸鈉的質量進行計算可得
（3）設未變質的氫氧化鈉的質量為x。
Na₂CO₃ + 2HCl ="=" 2NaCl + H₂O + CO₂↑
106                          44
10g-x                         2.2g
106/(10g-x)=44/2.2g   
x=4.7g
故未變質的氫氧化鈉為4.7g。