Question

某同學為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成．分四次取樣品與稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下表．

	1	2	3	4
取樣品質量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸質量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
產生氣體質量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

試計算：（1）黃銅中鋅的質量分數；
（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數．

Answer 1

65.0%    49.0%

解析試題分析：根據金屬與酸反應的條件可知，鋅與酸反應，銅與酸不反應．再由表中數據分析可知，第三次反應是合金中的鋅反應完了，前兩次是酸完全反應，合金有剩余，再正確寫出方程式，由方程式求出鋅與硫酸的質量，就可以求得黃銅中鋅的質量分數和所用稀硫酸中溶質的質量分數．
解：（1）設合金中含鋅的質量為x，稀硫酸中含硫酸的質量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
X             1.0g
=
x=32.5g
×100%=65.0%
（2）設稀硫酸中含硫酸的質量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄；+H₂↑
98          2
y          0.4g
=
y=19.6g
×100%=49.0%
答：（1）黃銅中鋅的質量分數65.0%；
（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數為49.0%
考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．
點評：解此類題需根據表格內容仔細分析鋅與酸哪次反應完全了，這是解題的關鍵．