Question

【題目】氯堿工業是最基本的化學工業之一，是指工業上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們為原料生產一系列化工產品。反應原理是：

2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑ + H2↑

（1）工業上電解濃度為26.5%的飽和工業鹽水200t，則生產氯氣的質量是多少_____？(精確到0.1）

（2）取電解生產的氯氣71g，通入到一定濃度的NaOH溶液中制備漂白液（主要成分為鹽NaClO），反應原理為：Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O。請在圖1坐標中畫出相應的曲線圖(縱坐標為鹽的質量，請設定具體物質，并標出曲線中必要的數據_____)。

（3）圖2是實驗室制備漂白液的部分裝置。最好選用的裝置是_____（填序號），理由_____。

Answer 1

【答案】32.2t A 吸收反應充分（吸收效率高），防止倒吸

【解析】

根據反應的化學方程式結合數據進行解答即可。

解（1）設生成氯氣的質量為x，26.5%的飽和工業鹽水200t中含有氯化鈉的質量=200t26.5%=53t，則：

x=32.2t；

（2）設吸收氯氣71g，生成NaClO的質量為m，NaCl 的質量為n，則：

m=74.5g，

n=58.g，

根據以上數據，曲線如圖：；

（3）使用漏斗能使氯氣充分接觸氫氧化鈉溶液，充分吸收。