Question

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．一同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟如圖所示．

請回答：
（1）步驟①和②的操作名稱是

 

．
（2）步驟②中為得到純凈的固體A，需將沉淀A用水洗滌干凈，請設計實驗檢驗沉淀A是否洗凈

 

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（3）猜想和驗證：

猜想	驗證方法	實驗現象	結論
猜想I：固體A中含有CaCO3	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口	___________	猜想I成立
猜想II：固體A中含有BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴入_________，再滴入稀Na2SO4溶液	有氣泡放出，無白色沉淀	________
猜想III：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4	取少量NaCl晶體于試管中，加適量的蒸餾水溶解，再_______	________	猜想III成立

（4）我省生產的某種鈣鹽的配料表如下：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀．為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳．請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數．

Answer 1

分析：（1）從考慮固體與液體分離入手；
（2）沉淀中是否存在沒洗凈的碳酸鈉，主要從沉淀與碳酸鈉的不同性質考慮；
（3）從檢驗碳酸根離子的方法入手．根據實驗現象反推出實驗方法和結論．判斷是否存在硫酸根離子就行；
（4）根據二氧化碳的質量算出碳酸鈣的質量，再算出鈣元素的質量，除以樣品的總質量即可．

解答：解：（1）把不溶于液體的固體和液體分離的方法就是過濾；
（2）固體A不能使酸堿指示劑變色，而碳酸鈉顯堿性，能夠使無色酚酞變紅，所以滴加無色酚酞，根據顏色變化來判斷；
（3）碳酸根離子的檢驗方法就是滴加稀鹽酸，如果產生能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明有碳酸根離子，所以現象是有氣泡產生，石灰水變渾濁．根據現象可知沒有鋇離子，應該先加入過量稀鹽酸，提供酸性條件，再加硫酸根沒有沉淀說明沒有鋇離子，即第二種猜想錯誤．檢驗硫酸根應該加入硝酸鋇和稀硝酸，如果有沉淀生成說明有硫酸鈉；
（4）根據二氧化碳的質量算出碳酸鈣的質量為0.3g，則鈣元素的質量：0.3g×40%=0.12g，所以加鈣食鹽中鈣元素的質量分數=

0.12g

10g

×100%=1.2%；
故答案為：（1）過濾；
（2）將少量固體A加入試管內，向試管內倒入少量水，再向試管內滴加無色酚酞試液，如果酚酞試液變紅，說明沒洗干凈，如果不變紅，就證明已經洗干凈了；
（3）現象是有氣泡產生，石灰水變渾濁；驗證方法是加入過量的稀鹽酸，結論是固體A中不含有碳酸鋇；驗證方法是加入硝酸鋇和稀硝酸，實驗現象是有白色沉淀生成；
（4）1.2%．

點評：分離不溶于液體的固體與液體用過濾的方法，根據實驗方法可推出實驗現象和解論，根據實驗現象也可反推出實驗方法和結論．