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精英家教網(wǎng) > 初中化學(xué) > 題目詳情

9、下列金屬中不能與稀鹽酸反應(yīng)的是（　　）

A、Zn

B、Al

C、Mg

D、Ag

分析：在金屬活動(dòng)性順序中只有氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣．

解答：解：由于在這四種金屬中，只有銀排在氫后，因此它不能和稀鹽酸反應(yīng)，故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，主要考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，重在培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力．

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

學(xué)過金屬的活動(dòng)性順序以后，明明同學(xué)對(duì)其一系列知識(shí)進(jìn)行了研究．
（1）據(jù)下圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，稀硫酸里a、b、c、d四種金屬中，位于氫后面的金屬是

．
（2）將金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應(yīng)的結(jié)果和有無金屬析出的情況如右表所示．則它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?!--BA-->

）

	X鹽溶液	Y鹽溶液	Z鹽溶液
Ni	無	無	有
Mn	無	有	有

A．Z  Mn  Y   Ni   X
B．Z  Ni   Y   Mn  X
C．X  Mn  Y   Ni   Z
D．X  Mn  Ni   Y   Z
（3）查閱資料：金屬在活動(dòng)性順序里的位置越靠后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越易被還原．請(qǐng)你寫出下列用金屬氧化物制取金屬的化學(xué)方程式：
①金屬氧化物加熱分解：

；
②用碳還原金屬氧化物：

；
（4）查閱資料：在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫后面的金屬銅在常溫下雖然不能與稀鹽酸、
稀硫酸反應(yīng)，但可以與濃硫酸在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu+2H₂SO₄（濃）?CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
反應(yīng)生成的SO₂是一種無色、能溶于水、有刺激性氣味的氣體．若用該方法制取硫酸銅，應(yīng)用

溶液將生成的SO₂吸收，其目的是

．
（5）請(qǐng)你利用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一種以銅、稀硫酸為主要原料制取硫酸銅的方法．（用化學(xué)方程式表示）
（6）向12.8g銅中加入40g濃硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)，計(jì)算生成SO₂的質(zhì)量（方程式見上）和反應(yīng)前硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?黔東南州）有X，Y，Z三種金屬，其中Y能與稀硫酸反應(yīng)，而X，Z不能與稀硫酸反應(yīng)；將Z浸入的X鹽溶液中，在Z的表面有X析出．下列選項(xiàng)符合X，Y，Z的是（　　）

A．Ag，Zn，Cu

B．Zn，Mg，Cu

C．Al，Ag，Zn

D．Ag，Mg，Zn

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?泰州）某研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)金屬鐵的知識(shí)后，為了解銅及其常見化合物的性質(zhì)，運(yùn)用類比的思想提出了如下問題，并進(jìn)行探究．請(qǐng)幫助完成下列有關(guān)研究并填寫有關(guān)空白．
（l）【提出問題】
     ①鐵能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅能嗎？銅與濃硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？
     ②鐵在潮濕的空氣中易生銹，銅“生銹”需要什么條件？
     ③氧化鐵能夠被一氧化碳還原，氧化銅可以嗎？氧化銅能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化銅嗎？氧化銅還有哪些性質(zhì)？
     ④有哪些途徑可以由銅逐步轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~？
（2）【查閱資料與問題解決】
     ①銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，是因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序表中，銅排在

氫

之后．
銅能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：
Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
此反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是

銅

．
②銅在潮濕的空氣中也能“生銹”形成銅綠，銅綠的主要成分為 Cu₂（OH）₂CO₃．由此可以推測(cè)：銅“生銹”過程中，參與反應(yīng)的物質(zhì)有銅、氧氣、水和

二氧化碳

．
③氧化銅可以在加熱的條件下被一氧化碳等還原成銅，其與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CuO+CO

△

Cu+CO₂

CuO+CO

△

Cu+CO₂

；氧化銅不能與水反應(yīng)生成氫氧化銅，但能與硫酸、鹽酸等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)形成相應(yīng)的銅鹽；在高溫下，氧化銅能分解成磚紅色的氧化亞銅（Cu₂O）和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4CuO

高溫

2Cu₂O+O₂↑

4CuO

高溫

2Cu₂O+O₂↑

．
④由銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，從化學(xué)反應(yīng)的原理看，可以是流程 I：Cu

H2SO4(濃)

△

CuSO₄

NaOH溶液

Cu（OH₄）；
也可以是流程Ⅱ：
Cu

△

CuO

H2SO4(稀)

CuSO₄

NaOH溶液

Cu（OH）₂；
與流程 I相比，流程Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是

安全

和

環(huán)保

．
還可以有更多的流程．若流程Ⅲ與流程 I 相比，也是兩步反應(yīng)，但第一步與銅反應(yīng)的
試劑不同，則流程Ⅲ中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

根據(jù)初中化學(xué)已學(xué)的物質(zhì)，請(qǐng)分析下列敘述回答問題：
（1）金屬X、Y、Z分別是Fe、Al、Cu、Ag中的三種，其中X能與稀H₂SO₄反應(yīng)生成X₂（SO₄）₃，而Y、Z不能與稀H₂SO₄反應(yīng)，Y能與AgNO₃溶液反應(yīng)，而Z不能與AgNO₃溶液反應(yīng)，則X、Y、Z依次為

Al、Cu、Ag

，并寫出Y能與AgNO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

．
（2）將銹釘放入稀鹽酸中，反應(yīng)的現(xiàn)象與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖．請(qǐng)寫出銹釘與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象

紅色鐵銹逐漸溶解，鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)辄S色

，并寫出所涉及的化學(xué)方程式

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．
（3）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)的稀溶液，已知它們分別是Na₂CO₃、HCl、Ca（OH）₂、NaCl、CuSO₄中的某一種溶液．

[提示]物質(zhì)間反應(yīng)的產(chǎn)物溶解性可參考下表．
部分酸、堿和鹽的溶解性表

	OH^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶揮	溶	溶揮
Na⁺	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微溶	溶	微溶	不溶
Cu²⁺	不溶	溶	溶	不溶

①首先被鑒別出來的物質(zhì)E是

CuSO₄

．
②將剩余的四種溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
a．將E分別滴入A、B、C、D中，B、C出現(xiàn)沉淀，其余沒有明顯現(xiàn)象．
b．將A分別加入B、C、D中，C、D沒有明顯現(xiàn)象，B中有氣泡冒出．
c．將C分別加入A、B、D中，B白色沉淀，A、D沒有明顯現(xiàn)象．試推斷A、B、C、D物質(zhì)依次是

HCl、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、NaCl

．

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科目：初中化學(xué) 來源：2013年初中畢業(yè)升學(xué)考試（江蘇泰州卷）化學(xué)（解析版） 題型：探究題

某研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)金屬鐵的知識(shí)后，為了解銅及其常見化合物的性質(zhì)，運(yùn)用類比的思想提出了如下問題，并進(jìn)行探究。請(qǐng)幫助完成下列有關(guān)研究并填寫有關(guān)空白。

（1）【提出問題】

①鐵能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅能嗎？銅與濃硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？

②鐵在潮濕的空氣中易生銹，銅“生銹”需要什么條件？

③氧化鐵能夠被一氧化碳還原，氧化銅可以嗎？氧化銅能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化銅嗎？氧化銅還有哪些性質(zhì)？

④有哪些途徑可以由銅逐步轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~？

（2）【查閱資料與問題解決】

①銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，是因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序表中，銅排在之后。銅能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為： Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑此反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是。

②銅在潮濕的空氣中也能“生銹”形成銅綠，銅綠的主要成分為Cu2 (OH)2 CO3。由此可以推測(cè)：銅“生銹”過程中，參與反應(yīng)的物質(zhì)有銅、氧氣、水和。

③氧化銅可以在加熱的條件下被一氧化碳等還原成銅，其與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為；氧化銅不能與水反應(yīng)生成氫氧化銅，但能與硫酸、鹽酸等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)形成相應(yīng)的銅鹽；在高溫下，氧化銅能分解成磚紅色的氧化亞銅(Cu2O)和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

④由銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，從化學(xué)反應(yīng)的原理看，可以是流程I：

也可以是流程II：

與流程I相比，流程Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是和。

還可以有更多的流程。若流程Ⅲ與流程I相比，也是兩步反應(yīng)，但第一步與銅反應(yīng)的

試劑不同，則流程Ⅲ中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

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