【題目】以甲為原料合成產品丁的微觀過程如下圖。下列說法錯誤的是
A. 轉化①為置換反應
B. 轉化①中乙和丙的質量之比為14:1
C. 若改變轉化①的反應條件，生成物將隨之改變
D. 整個轉化過程中反應物中的原子全部轉移到生成物中
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【題目】用如圖所示實驗驗證可燃物燃燒的條件。（已知：白磷的著火點為40℃）
（1）設計B、D的目的是什么？______
（2）能驗證可燃物燃燒需要O2的實驗現象是什么？______
（3）A~D中，可不做的實驗是哪個？______
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【題目】如圖是實驗室制取氣體的部分裝置，請回答下列問題：
(1)寫出所標儀器的名稱：①是_____。
(2)用高錳酸鉀制取O2，發生裝置應選_____(填序號)，指出該裝置的一個明顯錯誤_____。
(3)已知氨氣(NH3)是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。在實驗室中通常用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物來制取氨氣。實驗室制取和收集NH3的裝置應選_____(填序號)。
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【題目】下列敘述中，符合質量守恒定律的是（ ）
A. 水結冰前后，質量保持不變
B. 36g水通電完全分解，可得到2g的氫氣
C. l00g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水
D. 1.2g碳與3.2g氧氣反應可生成4.4g二氧化碳
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【題目】實驗室制取氣體所需的裝置如圖所示．
請回答以下問題．
（1）寫出標號儀器的名稱：a______．
（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為______．用高錳酸鉀制取氧氣時，所選用的發生裝置為______（填字母）．
（3）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為______．用裝置______（填字母）收集一瓶二氧化碳，將燃著的木條接近瓶口，若觀察到______，說明瓶中已充滿二氧化碳．
（4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應．在實驗室里，可用右圖所示裝置進行實驗，該實驗還可得出有關一氧化碳的相關化學性質是（用化學方程式表示）______．
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【題目】硫酸(H2SO4)是一種用途廣泛的化工原料，工業上常用煅燒黃鐵礦(主要成分是FeS2)的方法來生產硫酸，簡要的工藝流程圖如下：
(1)黃鐵礦投入沸騰爐前粉碎的目的是________。
(2)在沸騰爐中發生的反應為：（______）FeS2+（______）O2 
（______）Fe2O3+（______）SO2(請在化學式前面配上適當的化學計量數)，得到的爐渣(Fe2O3)可用來煉鐵。
(3)請寫出流程中SO2轉化為SO3的化學方程式_________。
（爐渣的綜合利用）
為了實現爐渣(Fe2O3)的綜合利用，工業上把爐渣和焦炭、石灰石一起投入高爐，主要反應過程如圖：
(4)步驟②發生反應的化學方程式為______。
(5)下列有關高爐煉鐵的說法正確的是_______(填序號)。
A．上述流程中涉及的三個反應均為吸熱反應
B．上述步驟①反應中，還原劑是焦炭
C．焦炭的作用之一是為煉鐵爐提供高溫條件
D．焦炭的另一個作用是除去鐵礦石中的雜質
(6)分析高爐所得的生鐵中單質鐵的含量：
小瑾同學為測定生鐵中鐵的質量分數，先后進行了四次實驗，實驗數據記錄如下表。根據她的實驗數據，試計算生鐵中鐵的質量分數是_________？
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
所取生鐵的質量∕g | 10 | 10 | 10 | 10 |
所加稀硫酸的質量∕g | 25 | 50 | 75 | 100 |
生成氫氣的質量∕g | 0.10 | 0.20 | 0.30 | 0.35 |
（反思質疑）
小宇同學在梳理工業煉鐵的相關知識時，提出了以下質疑：
（質疑一）焦炭也具有還原性而且成本低，工業煉鐵為什么不直接用焦炭作為還原劑冶煉鐵礦石？
(7)他設計了下圖所示的一組對比實驗：稱取兩份相同質量的氧化鐵粉末，一份與足量的焦炭粉末混合均勻放入裝置A的試管中，另一份放入裝置B的玻璃管中。
①裝置B的玻璃管中發生反應的化學方程式為________。
②當他觀察到裝置B的玻璃管中固體_________、澄清石灰水變渾濁時，裝置A
③通過上述實驗對比，小宇同學認為工業上不直接用焦炭作為還原劑煉鐵的主要原因有：反應不充分、反應速度慢、_______等。
（質疑二）裝置B中反應后的黑色固體一定就是單質鐵嗎？
（查閱資料）
a．鐵常見的氧化物有氧化鐵(Fe2O3)、四氧化三鐵(Fe3O4)和氧化亞鐵(FeO)。
b．四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體，氧化亞鐵是不溶于水的黑色粉末，無磁性，也不能被磁鐵吸引。
④小宇同學設計了如下實驗方案：用磁鐵吸引裝置B進行實驗后的黑色固體，發現黑色固體可以部分被吸引，由此得出結論：黑色固體的成分是___________。
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【題目】有兩種黑色粉末A、B和兩種無色氣體C、D，用下面的裝置圖所示的裝置做了以下實驗：
第一步：當加熱管內盛有的黑色粉末A時，由a端導管通入氣體D，結果在b端產生氣體C，管內的黑色粉末變為亮紅色；
第二步：當加熱管內盛的黑色粉末B時，由導管a端通入氣體C，結果在b端產生氣體D，氣體D可以燃燒；
第三步：當把a端堵上，加熱管內兩種黑色固體的混合物，結果在b端也產生氣體C．
根據以上實驗事實回答下列問題
寫出各物質的名稱：A______；B______；C______；D______．
寫出各步反應的化學方程式：第一步：______，第二步：______，第三步：______。
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【題目】某校課外活動小組，欲測定山洞菜窖中空氣中CO2的體積分數（假設菜窖內空氣 中不含除CO2外的其他酸性氣體）。已知空氣中CO2的體積分數達到5%人會昏厥，該小 組進行了如下實驗：
（1）取樣。他們準備從菜窖中的底部取樣，請你設計用集氣瓶從洞中取回一瓶空氣樣品的方法______________。（假設洞內CO2濃度是安全的）
（2）測定。用150mL的注射器從廣口瓶中抽取100mL氣樣，按下圖所示的裝置進行實驗將氣體推入甲中。回答下列問題：
①甲中多孔球泡的作用_____________，甲裝置中NaOH的作 用是_____________，寫出化學方程式_____________。
②實驗結束后，量筒內水的體積為99mL，菜窖中底部空氣中CO2的體積分數為_____________________。
（3）菜窖中二氧化碳氣體的主要來源是_____________。為降低菜窖中CO2的含量，你認為應采取的措施有__________________________。
下面是燈火實驗與石灰水實驗測量CO2體積分數的數據
方法一:分別向二氧化碳含量不同的空氣中放入燃著的蠟燭。
方法二:分別向二氧化碳含量不同的空氣中加入適量的澄清石灰水。
（實驗現象）
空氣中二氧化碳 體積分數 | 0，03% | 1% | 5% | 10% | 20% |
方法一 | 正常燃燒 | 正常燃燒 | 正常燃燒 | 燃燒不旺 | 熄滅 |
方法二 | 不變渾濁 | 變渾濁 | 變渾濁 | 變渾濁 | 變渾濁 |
（分析與應用）
（4）上述實驗中，方法一所依據的二氧化碳的性質是___________；從現象分析在進入久未開啟的菜窖前做傳統的燈火實驗，安全嗎？請說明理由_________________________________。
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【題目】生活中粉塵使用不當引起爆炸的事故頻頻發生，希望通過如圖面粉爆炸實驗探究過程的理解，在生活中能防患于未然。請根據該實驗回答下列問題：
（1）若要保證爆炸實驗成功，下列因素必須考慮的有
填序號
______
安全
面粉要干燥
點燃蠟燭后要及時將面粉吹起
（2）該實驗______填“能”或“不能”用木炭粉塵替代面粉。
（3）結論：當______狀可燃物在______空間內急速燃燒時，容易引起爆炸。
（4）面粉加工廠防火的安全措施應該是______答一點即可
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