Question

【題目】將5.10 g鎂鋁合金加入100g一定質量分數的鹽酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X和0.5g氫氣。下列說法一定正確的是（ ）

A. 鎂鋁合金中，鎂、鋁產生分別氫氣的質量比為3:2

B. 5.10 g鎂鋁合金中，鎂、鋁質量比小于1：1

C. 當鹽酸溶質質量分數為19%時，溶液X中只含有2種溶質

D. 當鹽酸溶質質量分數為17%時，溶液X中只含有2種溶質

Answer 1

【答案】BD

【解析】A、原混合物中鎂、鋁的質量比不知道，故沒法確定產生的氫氣的質量比，錯誤；

B、設鎂5.10g的與稀鹽酸反應生成氫氣的質量為x，5.10g的鋁與稀鹽酸反應生成氫氣的質量為y

Mg-----H2 2Al-----------3H2

24 2 54 6

5.10g x 5.10g y

求得x=0.425g，y=0.57，由于x：y小于1，故5.10 g鎂鋁合金中，鎂、鋁質量比小于1：1，正確；

C、生成0.5g的氫氣需要鹽酸的質量為x

2HCl------H2

73 2

x 0.5g

求得x=18.25g，故此稀鹽酸溶液中溶質的質量分數為=18.25%，當鹽酸溶質質量分數為19%時，說明鹽酸有剩余，故溶質有氯化鎂、氯化鋁和鹽酸，錯誤；

D、當鹽酸溶質質量分數為17%時，稀鹽酸不足，故溶質有氯化鎂和氯化鋁，正確。故選BD。