Question

【題目】取含雜質的硫酸鎂固體樣品 15 g（雜質不溶于水，也不參加反應），向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應，過濾得到一定質量的濾渣和 142 g 溶質質量分數為 10%的濾液。計算：

（1）樣品中硫酸鎂的質量分數_____；

（2）所加入的氫氧化鈉溶液的質量_____。

Answer 1

【答案】80% 135.8g

【解析】

解：硫酸鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉淀和硫酸鈉，恰好完全反應，過濾得到的溶液的溶質為硫酸鈉，生成的硫酸鈉的質量為142 g×10%= 14.2 g；

設硫酸鎂的質量為x，氫氧化鎂的質量為y，

解得：x=12g，y=5.8g

（1）樣品中硫酸鎂的質量分數=80%；

（2）根據質量守恒定律，所加入的氫氧化鈉溶液的質量=142g+5.8g-12g=135.8g。

答：（1）樣品中硫酸鎂的質量分數80%；

（2）所加入的氫氧化鈉溶液的質量135.8g。