Question

（2008?黃岡）在九年級化學復習課中，某化學學習小組對部分化學知識內容進行總結，請你一起參加總結：
（1）我們學習了鹽，日常生活中所說的鹽指

NaCl

（填化學式），它在人體內的作用有①維持人體體液，促進細胞內外物質交換，②

促生鹽酸，幫助消化，增進食欲

．
（2）精鹽由粗鹽提純得到，其操作步驟是①

溶解

②

過濾

③

蒸發

其中第③步二次用到玻璃棒，它所取到的作用分別是

攪拌防止液滴飛濺

和轉移固體．
（3）我們還認識另外幾種重要的鹽如：碳酸鈣和碳酸鈉等，其中屬于大理石和石灰石的主要成分的是

CaCO₃

．侯氏制堿法中的“堿”實際上是

Na₂CO₃

物質（填化學式），由于這兩種鹽能與稀鹽酸發生反應產生二氧化碳，所以可用此方法檢驗CO₃^2-的存在，其原理是（用化學方程式表示）．

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）

．

Answer 1

分析：（1）氯化鈉俗稱食鹽，生活中常簡稱為鹽，為人體所需要的無機物之一，在人體內起到促進細胞內外物質交換及合成胃液、幫助消化等作用；
（2）粗鹽提純是指經過溶解、過濾和蒸發的操作除去食鹽中不溶性雜質的過程；其中蒸發時，為使液體均勻受熱而不至于濺出，需要使用玻璃棒不斷攪拌；
（3）大理石和石灰石的主要成分都是碳酸鈣，碳酸鈉俗稱純堿，這兩種物質都屬于碳酸鹽，能與稀鹽酸發生復分解反應放出二氧化碳．

解答：解：（1）生活中所食用的鹽俗稱食鹽，食鹽為氯化鈉的俗稱，其化學式為NaCl；除維持正常的細胞內外物質交換外，還是合成胃酸鹽酸的重要物質，幫助食物的消化，常用作調味品，增進食欲等；
故答案為：NaCl；促生鹽酸，幫助消化，增進食欲；
（2）進行粗鹽提純時，需要先把含有不溶性雜質的粗鹽進行溶解，使雜質與食鹽初步分離；然后通過過濾徹底除去不溶性雜質；最后經過蒸發把溶液中的食鹽結晶析出而得到較為純凈的食鹽；蒸發時，需要使用玻璃棒不斷攪拌，以使液體均勻受熱防止液體濺出；
故答案為：溶解；過濾；蒸發；攪拌防止液滴飛濺；
（3）大理石、石灰石主要成分為碳酸鈣，侯氏制堿法所得的純堿為碳酸鈉的俗稱，其化學式為Na₂CO₃；它們都能與稀鹽酸發生復分解反應分別生成氯化鈣或氯化鈉、水和二氧化碳；
故答案為：CaCO₃；Na₂CO₃；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）．

點評：生活中所說的鹽專指食鹽氯化鈉，與化學中所說的鹽有很大不同，化學中所說的鹽為金屬離子與酸根離子構成的一類化合物，其中食鹽、純堿都屬于鹽類物質中的一種．