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3、在溶解性、溶解度、溶質質量分數三個概念中，與溫度無關的是

溶質質量分數

；

溶解度

是物質

溶解性

的定量表示．要增大Na₂SO₄在水中的溶解度，可采用

升高溫度

方法．

分析：利用溶解性是物質的本身屬性；溶解度的定義；溶質質量分數是溶質與所在溶液的質量比的有關知識解決

解答：解：溶解性是指物質在溶劑里溶解能力的大小受自身與外界環境的影響；固體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數，一般來說固體溶解度隨溫度升高而升高；溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比．
故答案為：溶質的質量分數；溶解度；溶解性；升高溫度

點評：此題重點考查了溶解性、溶解度、溶質質量分數三個概念之間的相關知識，是對這些知識的強化與拓展．

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科目：初中化學 來源： 題型：

12、固體物質的溶解性與溶解度之間的關系如下表所示：

M、N兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，試完成下列問題：
（1）M物質的溶解性屬于

易溶

．
（2）在20℃時，M、N兩種物質的

溶解度

相等．
（3）在30℃時，將20 g M物質（不含結晶水）完全溶于100 g水中，得到不飽和溶液，若要將其轉化成飽和溶液，下列措施可采取的是

．
A．再加入30 g M物質B．將溫度降低到10℃C．倒掉溶液30 g

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科目：初中化學 來源： 題型：

10、右圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線．據圖，回答下列問題．
（1）10℃時，B物質的溶解度為

g．
（2）30℃時，三種物質溶解度從大到小順序為

B＞A＞C

．
（3）M點的意義是

在50℃時，AB兩物質的溶解度相同

．
（4）Q點在40℃時，若表示A溶液，則是

飽和

狀態，若表示B溶液，則是

不飽和

狀態，若表示C溶液，則是

過飽和

狀態．
（5）當溫度變化時，溶解度變化最明顯的是物質

，溶解度變化不大的是物質

．
（6）如果A中混有少量的C，可以采取

冷卻熱飽和溶液

方法提純A．
（7）A、B、C三種物質的溶解性都屬于

易

溶物質．
（8）若將B的不飽和溶液變成飽和溶液，可以采取

降溫

、

加溶質

、

減少溶劑

方法．
（9）現有50℃的A、C兩份飽和溶液，要使溶液的溶質質量分數相同，且溶液仍是飽和的，采取的方法是

降溫到20℃

．
（10）若想從C的溶液中得到C晶體，最好采用

蒸發溶劑

結晶方法．

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科目：初中化學 來源： 題型：

12、如圖為a、b兩種固體物質的溶解度曲線（S表示溶解度），根據圖示信息填空．
（1）在60℃時，a的溶解度

等于

b的溶解度；
（填“大于、等于或小于”）
（2）根據固體b的溶解度曲線判斷b物質在水中
的溶解性屬于

屬于易溶物質

；
（3）根據曲線圖，當a的飽和溶液中含有少量的b 時，通過

通過降溫（冷卻、結晶、冷卻熱飽和或其他合理方法）方法提純a

方法提純a．

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科目：初中化學 來源： 題型：

25、過濾法分離兩種固體的混合物，該兩種物質在溶解性方面，一種應

不溶

，另一種應

可溶

；用結晶法分離兩種固體的混合物，該兩種物質的溶解度一種

隨溫度變化大

，另一種應

隨溫度變化小

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

固體物質的溶解性與溶解度之間的關系如下表所示：

20 ℃時溶解度/g	＞10	1～10	0.01～1	＜0.01
溶解性	易溶	可溶	微溶	難溶

M、N兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，試完成下列問題：

（1）M物質的溶解性屬于____________。

（2）在20 ℃時，M、N兩種物質的____________相等。

（3）在30 ℃時，將20 g M物質（不含結晶水）完全溶于100 g水中，得到不飽和溶液，若要將其轉化成飽和溶液，下列措施可采取的是____________。

A.再加入30 g M物質 B.將溫度降低到10 ℃

C.倒掉30 g溶液

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