Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小剛和小勇同學進行了如下實驗：
（1）他倆將蛋殼洗凈、干燥并搗碎放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量鹽酸，在蛋殼上很快就有許多小氣泡產(chǎn)生，將收集到的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．據(jù)此可判斷，收集到的氣體中含有______；
（2）實驗過程和測定的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下圖所示：
小剛根據(jù)“蛋殼殘渣質(zhì)量為8.6克”，求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為______．
小勇根據(jù)“反應(yīng)過程中減少的質(zhì)量”（20克+200克-213.4克=6.6克）也求得了蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，請你寫出小勇的計算過程和結(jié)果．
（3）小剛和小勇根據(jù)不同的數(shù)據(jù)求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)有明顯差別，請你分析其中可能的原因．

Answer 1

【答案】分析：因為所產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，所以該氣體為二氧化碳氣體．由反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化可以求出生成的二氧化碳的質(zhì)量，然后求出碳酸鈣的質(zhì)量．
解答：解：（1）由產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，所以該氣體為二氧化碳
（2）蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為：20g-8.6g=11.4g
雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：11.4g÷20g×100%=57%
小勇的計算過程為：
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                 6.6g
=
X=15g
碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=75%
（3）小剛計算所用的蛋殼殘渣可能未干燥，實際蛋殼殘渣質(zhì)量小于8.6g
或小勇計算所用的數(shù)據(jù)“6.6g”中包含了反應(yīng)過程中鹽酸揮發(fā)了的氯化氫氣體的質(zhì)量，即實際生成的二氧化碳氣體質(zhì)量小于6.6g
故答案為：
（1）二氧化碳
（2）57%
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                 6.6g
=
X=15g
碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=75%
（3）小剛計算所用的蛋殼殘渣可能未干燥，實際蛋殼殘渣質(zhì)量小于8.6g．
點評：表格計算時，首先學會分析表格的數(shù)據(jù)，由數(shù)據(jù)得到化學方程式中的一部分數(shù)據(jù)，然后利用化學方程式進行計算．