Question

【題目】某化學興趣小組對粉筆中碳酸鈣含量進行了探究。小組成員從一包粉筆產(chǎn)品中取出樣品5.10g放入燒杯中，并逐滴加入相同濃度的稀鹽酸(假設樣品中的雜質不參與反應)，實驗測得產(chǎn)生氣體的質量與加入稀鹽酸的總質量關系如下表所示。

稀鹽酸的總質量(g)	10.00	20.00	30.00	40.00	50.00	60.00
產(chǎn)生氣體的質量(g)	0.44	0.88	m	1.76	2.20	2.20

求：（1）、表中m =________；

（2）、樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)_______ (寫出計算過程，要求結果保留一位小數(shù))。

Answer 1

【答案】1.32g 98.0%

解：設生成2.20g二氧化碳消耗的碳酸鈣的質量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 2.20g

得x=5.00g
則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為×100%≈98.0%

答：樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)約為98.0%。

【解析】

解：（1）由表可以看出，第5、6次加入稀鹽酸后，產(chǎn)生的氣體質量不變，說明第5次加入稀鹽酸后，樣品中的碳酸鈣完全反應；第1至4次加入稀鹽酸，每加入10.0g鹽酸生成的二氧化碳的質量為0.44g，所以可以推得m=0.88g+0.44g=1.32g。

（2）設生成2.20g二氧化碳消耗的碳酸鈣的質量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 2.20g

得x=5.00g
則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為×100%≈98.0%

答：（1）表中m=1.32 g；（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)約為98.0%。