【題目】如圖所示測定空氣中氧氣含量的實驗，下列說法不正確的是
A.燃燒匙中的紅磷越多，進入瓶中的水就越多
B.該實驗中測定氧氣的體積是運用了轉換法
C.若測得空氣中氧氣的體積分數小于21%，可能是裝置漏氣
D.若將紅磷改成硫粉，瓶底的水換成氫氧化鈉溶液，也可完成本實驗
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【題目】Fe(OH)2是白色難溶于水的物質，可用于制顏料、藥物等，但很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，氧化過程中白色沉淀轉化為灰綠色沉淀，最后變為紅褐色沉淀。因此在實驗室中制備Fe(OH)2，并使Fe(OH)2長時間保持白色沉淀狀態，成為物質制備實驗探究的熱點。現用鐵片、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、水等試劑制取少量的Fe(OH)2，裝置如圖。
（1）檢查氣密性。關閉閥門A和B，讓1中液體進入到容器2中。虛線框所在裝置，發生的反應的化學方程式是____________________________。
（2）待容器2中充分反應較長時間后，再打開閥門A，關閉閥門B，應出現的現象是________________________。
（3）實驗完畢，關閉閥門A和B，制得的Fe(OH)2在容器______（選填“3”或“4”）中。
（4）本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，容器2、3均密閉，其主要原因是_______________________。
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【題目】根據下圖裝置,結合所學化學知識，請回答下列問題:
（1）寫出儀器①的名稱:_______。
（2）選用B裝置制取二氧化碳,寫出該反應的化學方程式:________。
（3）查閱資料知,高鐵酸鉀（K2FeO4）固體可用于制取氧氣,K2FeO4中Fe元素的化合價為__。
方案一: 
;
方案二: 
。
若用這兩種方案制取等質量的氧氣，所需高鐵酸鉀的質量__。（選填“ 相等”或“不相等”）
（4）已知：實驗室用鋅和稀鹽酸反應制取的氫氣中常含有氯化氫氣體;純凈、干燥的氫氣和鎂在加熱的條件下反應生成固體MgH2。若用鋅、稀鹽酸、鎂粉為藥品,選用上述裝置連接制備固體MgH2，則裝置的最佳連接順序為____（選填字母標號）。
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【題目】某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖所示。下列說法中不正確的是
A.該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入盛有硫酸的燒杯中
B.圖中c點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和H2SO4
C.圖中b點所示溶液呈中性
D.由a點到b點的pH 變化過程證明酸和堿發生了中和反應
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【題目】小明同學家新買了銅質鍍鉻的水龍頭，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行如下探究活動。
（查閱資料）鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液。
（設計實驗）取大小相同的三種金屬片，用砂紙打磨光亮，再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸
實驗一 | 實驗二 | 實驗三 | |
實驗方案 |
|
|
|
實驗現象 | _____。 | 鋁片表面產生氣泡較快 | |
結論 | 鉻片表面產生氣泡緩慢，溶液變藍色 | 銅不與稀酸反應 | 鋁能與稀硫酸反應，反應速率較快 |
三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是 Al>Cr>Cu | |||
（回答問題）
(1)實驗一發生反應的化學方程式是_____。
(2)小剛提出用硫酸銅代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，小燕認為不可行，理由是_________。
(3)小紅認為只要選用三種試劑進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種試劑可以是_____。
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【題目】下圖是某反應的微觀示意圖。
(1)從微觀角度看，上圖中四種物質都是由______構成，B框中的物質屬于_____(填“化合物”或“單質”)
(2)此反應的化學方程式為______。
(3)若3.4g的A框中的物質完全反應，能生成______gC框物質。
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【題目】1815年，英國化學家戴維發明了煤礦安全燈——戴維燈（如右圖）：采用一種網眼很小的金屬網罩住煤油火焰，火焰僅在網中燃燒而不引燃礦坑內的瓦斯（主要成分是甲烷）。下列分析正確的是（ ）
A. 金屬網罩可降低甲烷的著火點
B. 燈內煤油燃燒耗盡氧氣，則甲烷無法燃燒
C. 金屬網吸收熱量，使溫度低于甲烷著火點
D. 戴維燈的使用可極大縮小甲烷的爆炸極限
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【題目】某校化學興趣小組同學利用數字化儀器對鎂與鹽酸反應進行研究。
（查閱資料）
①飽和氯化鎂溶液的pH約為4；②氫氧化鎂加熱到350℃失去水生成氧化鎂。
（實驗過程）
（1）實驗前先將鎂條需先打磨的原因是_____
（2）將打磨后的鎂條放入錐形瓶中，再將注射器中某濃度的鹽酸壓入錐形瓶中，通過數字傳感器測定實驗中密閉容器（氣密性良好）內壓強與時間的關系如圖所示。
（3）用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度。
（結果分析）
①將注射器剛注入鹽酸時鎂條表面無明顯氣泡，但此時壓強上升迅速，原因可能是_____。
②鎂條與鹽酸反應的化學方程式為_____。圖中a、b、c、d四個點中，產生氫氣最快的為_____點。
③圖中c點鎂條已完全溶解，cd段容器內壓強逐漸減小的原因可能是_____。
④測定反應后的溶液pH的操作為_____（填對應選項的字母）。
A將pH試紙直接插入溶液中，并將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH
B將pH試紙放在玻璃片上，用干凈的玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，并將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH
C將濕潤的pH試紙放在玻璃片上，用干凈的玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，并將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH
⑤同學們根據測得反應后溶液的pH就直接得出其中含HCl，該pH的值可能是下列選項中的_____（填對應選項的字母）。
А 3В 5С 6
⑥甲同學提出向反應后的溶液中逐滴滴加NaOH溶液并振蕩，若觀察到_____的現象，也可以確定溶液中含HCl。
（拓展研究）
取少量鎂條與過量鹽酸反應后的溶液蒸干并灼燒，向灼燒所得固體中投入少量水，未見固體完全溶解，向其中滴加酚酞試液變為紅色。灼燒所得固體的成分可能為_____。
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【題目】下圖是過氧化氫制氧氣的微觀模擬過程，請回答下列問題：
（1）在 B 中補充相關粒子圖形，使之正確_____；
（2）此變化的微觀實質是在一定條件下，_____，每 2 個氧原子結合成 1 個氧分子；
（3）此類變化是分解反應，判斷的微觀依據是________；
（4）某元素的一個原子與此變化前后發生改變的微粒的一個粒子所含的質子數相同，則該元素位于元素周期表的第_____周期，該元素原子的最外層電子數是_。
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