Question

【題目】我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數（不考慮黃銅中的其他雜質），現將15mL稀鹽酸分三次加入到5g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據見下表：

試求：

（1）m的值。

（2）實驗過程中第多少次稀鹽酸過量。

（3）此黃銅樣品中鋅的質量分數是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）0.04 ；（2）三 ；（3）65%

【解析】從實驗數據中可以發現:第一、二次每當加入5 mL稀鹽酸時酸都完全反應,生成氫氣的質量為0.04 g,即m=0.04,當第三次加入5 mL稀鹽酸后,5 g黃銅中的鋅已經完全反應,就只能生成0.02 g氫氣了,則5 g黃銅中鋅完全與稀鹽酸反應生成氫氣的質量為m(H2)=0.04 g+0.04 g+0.02 g=0.10 g,根據鋅與鹽酸反應的化學方程式,由氫氣的質量可以求出鋅的質量,從而求出鋅的質量分數。答案:(1)0.04

(2)設此黃銅樣品中鋅的質量為x。

Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

65 2

x 0.10 g

65/x=2/0.10g　 x=3.25 g

則此黃銅樣品中鋅的質量分數為3.25 g÷5g×100%=65%。