Question

（2012?濟寧）某同學從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實驗進行部分改進，增加了稱量操作．具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發生裝置，并對反應前后混合物的質量進行稱量，記錄如下： 反應過程 反應前 反應后 質量變化（不含容器質量） 34.3g 32.7g 若反應后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學得出的結論中，不合理的是（　　）

A．反應速率逐漸加快

B．最多得到氧氣的質量為1.6g

C．催化劑二氧化錳的質量為0.3g

D．反應得到水和氧氣的質量比為9：8

Answer 1

分析：根據制取氧氣的知進行分析，反應物的濃度影響化學反應的速率，反應物的濃度越大，反應越劇烈，根據物質的質量差可以求得氧氣的質量，根據反應的化學方程式可以確定生成的水和氧氣的質量比，以及過氧化氫的質量，從而求得二氧化錳的質量．

解答：解：A、隨著反應的進行，過氧化氫溶液的濃度逐漸減小，故反應速率逐漸變小，故A的結論不合理；
B、根據質量守恒定律，反應前物質的質量總和等于反應后物質的質量總和，生成氧氣的質量為：34.3g-32.7g=1.6g，故B結論合理；
C、設生成1.6g氧氣需要過氧化氫的質量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x                1.6g

68

x

=

32

1.6g

x=3.4g
所以過氧化氫溶液的質量為：3.4g÷10%=34g
二氧化錳的質量為：34.3g-34g=0.3g
故C結論合理；
D、2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
                36   32
水和氧氣的質量比為36：32=9：8，
故D結論合理；
故選A．

點評：本題考查了實驗室制取氧氣的反應原理以及根據化學方程式和溶質質量分數的計算，完成此題，可以依據已有的知識結合題干提供的信息進行．