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CaCO₃和MgCO₃組成的混合物9g與足量鹽酸反應生成CO₂的質量可能是（　　）

A．3.8g

B．4g

C．5.2g

D．4.5g

設9g物質全部為碳酸鈣時生成二氧化碳的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
9g x

100

，解得：x=3.96g
設9g物質全部為碳酸鈣時生成二氧化碳的質量為y．
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84 44
9g y

解得：y=4.71g
通過以上計算可知生成二氧化碳質量應在3.96g與4.71g之間．所以，B、D正確，A、C錯誤．
故選BD．

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⑴小明根據過氧化氫中氧元素的質量分數計算氧氣的質量，其計算式為：
生成氧氣的質量＝34g×10%××100%
＝34g×10%×

×100%＝3.2g。
老師指出小明的計算是錯誤的，你認為錯誤的原因是 ▲ (填字母序號)。
A．過氧化氫的氧元素的質量分數計算有誤
B．過氧化氫中的氧元素沒有全部轉移到氧氣中
⑵請你根據化學方程式幫助小明計算理論上可制取氧氣的質量。
⑶小亮思考：過氧化氫不穩定會自然分解，導致溶液中溶質的質量分數減小。實驗結束后，稱得錐形瓶內剩余物質的總質量是35.2g。請計算這瓶過氧化氫溶液中實際溶質的質量分數。

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D．42.6%

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