Question

密閉容器內(nèi)，將少量乙醇（化學(xué)式C₂H₅OH）置于一定量氧氣中燃燒，生成二氧化碳、水蒸汽和一種未知物質(zhì)W。現(xiàn)測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)	乙醇	氧氣	二氧化碳	水	W
反應(yīng)前質(zhì)量/g	48	80	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	2	0	44	54	X

 
下列說法錯誤的是
A．W物質(zhì)一定含有氧元素          B．該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)
C．W物質(zhì)一定含有氫元素         D．表中X的值為28

Answer 1

C

解析試題分析：從表中信息可知參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量是：48g-2g=46g，參加反應(yīng)的氧氣是80g，生成二氧化碳的質(zhì)量是44g，生成水的質(zhì)量是54g，則生成w的質(zhì)量是：46g+80g-44g-54g=28g，D對；該反應(yīng)是乙醇與氧氣的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，B對；46g乙醇(C₂H₅OH)中含有氧元素的質(zhì)量是：46g××100%=16g，含有氫元素的質(zhì)量是：46g××100%=6g；44g二氧化碳中含有氧元素的質(zhì)量是：44g××100%=32g；54g水中氫元素的質(zhì)量是：54g××100%=6g，氧元素的質(zhì)量是54g-6g=48g；由于反應(yīng)物乙醇中氫元素的質(zhì)量與生成物中水中氫元素的質(zhì)量相等，所以w中一定不含有氫元素，C錯；又因為參加反應(yīng)的乙醇和氧氣中氧元素的質(zhì)量和：16g+80g=96g大于生成的二氧化碳和水中氧元素的質(zhì)量和：32g+48g=80g，故w中一定含有氧元素，A對。   
考點：質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)式的計算。