Question

我國目前使用的燃料主要是煤和石油，含有硫的煤燃燒時生成的SO₂會污染空氣．
（1）某火力發電廠每天燃燒含硫1.6%的煤100t，若煤中的硫全部轉化為SO₂，則該廠每天產生SO₂

 

t．為防止SO₃污染，可將SO₂通入石灰乳中生成Ca（HSO₃）₂，則該反應的化學方程式為

 

．
（2）國家標準規定工業廢氣中SO₂含量不得超過0.15mg/m³．工業上測量SO₂的含量時，可以根據反應：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI．現取該廠廢氣樣品1000L，用0.0254%的碘（12）溶液2g好完全反應．試計算該廠排放的廢氣中SO₂的含量是否符合國家標準．

Answer 1

分析：根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以正確的書寫化學方程式，根據硫元素的質量和二氧化硫中硫元素的質量分數的求法可以計算得出二氧化硫的質量，根據反應的化學方程式可以求出該廠排放的廢氣中SO₂的含量是否符合國家標準．

解答：解：（1）每天使用煤含有的硫的質量為100t×1.6%，而在二氧化硫中硫元素的質量分數為

32×1

32×1+16×2

×100%=50%，所以該廠每天產生二氧化硫的質量為：100t×1.6%÷50%=3.2t．故填：3.2．
二氧化硫和氫氧化鈣反應能生成亞硫酸氫鈣，反應的化學方程式為：2SO₂+Ca（OH）₂═Ca（HSO₃）₂
（2）設二氧化硫的質量為X．
SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI
64      254
X    2g×0.0254%

64

254

=

X

2g×0.0254%

X=1.28×10^-4g
答：l000L廢氣中SO₂的質量為1.28×10^-4g．
1.28×10^-4g=O.128mg/m³＜0.15mg/m³．符合國家標準．

點評：解答本題要熟練掌握相關方面的計算方法，只有掌握了相關方面的計算方法才能通過計算得出正確的答案．