Question

【題目】硫酸亞錫（SnSO4）廣泛應用于電鍍工業。該物質易與氧氣反應而變質。實驗室模擬工業上制取SnSO4的一種實驗方案如下：

（1）SnCl2由Sn與鹽酸反應制得，同時生成氫氣，該反應的化學方程式為_____。

（2）Na2CO3俗稱_____。

（3）過濾所得濾液中的溶質為_____（填化學式）。

（4）用已知質量分數和密度的濃硫酸配制質量分數為15%的稀硫酸，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_____。稀釋濃硫酸的正確操作為_____。

（5）反應2屬于基本反應類型中的_____反應。從反應2所得溶液中獲得SnSO4晶體的部分操作須在隔絕空氣條件下進行的原因是_____。

Answer 1

【答案】 Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ 純堿 SnCl2、NaCl、Na2CO3 量筒， 將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌 復分解反應 防止SnSO4晶體與氧氣反應而變質

【解析】

活潑金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，根據流程圖可以推測濾液中的溶質，根據溶液稀釋的基本步驟可知所需的實驗儀器有哪些，基本反應類型是分解反應、化合反應、置換反應和復分解反應。

（1）錫和稀鹽酸反應產生氯化亞錫和氫氣，反應的化學方程式是Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；（2）碳酸鈉俗稱是純堿、蘇打；（3）反應1有氣體生成，是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以過濾之后的濾液中的溶質有氯化鈉和氯化亞錫和過量的碳酸鈉；（4）濃硫酸稀釋的基本步驟為計算、量取、稀釋，則需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒；稀釋濃硫酸的正確操作是將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌；（5）反應2是氧化亞錫和硫酸反應生成硫酸亞錫和水，是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應；題干中硫酸亞錫易與氧氣反應而變質，所以從反應2所得溶液中獲得SnSO4晶體的部分操作須在隔絕空氣條件下進行。